Question

杏

ほんとに意味が分からないです。
現在高一で高二では文系に進む予定です。これくらいは出来ていないと危ないでしょうか（ ; ; ）
下記の解答解説して下さると助かります😭

1000=1
12
V=140.10×50
1×0.20×1000
=
2
1000
=25
25mL
(3) 0.20mol/Lの硫酸H2SO4水溶液10mLを中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液
は何mL必要か。
(4) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液1.0Lを中和するのに 2.0mol/Lの硫酸H2SO4水溶液は
何mL必要か。

2 中和の量的関係次の各問いに答えよ。
(1) 濃度のわからない酢酸CH3COOH 水溶液50mLを中和するのに, 0.20mol/Lの水酸化カルシウム
Ca(OH)2 水溶液は25mL必要であった。 このときの酢酸CH COOH 水溶液は何mol/Lか。
解き方 酢酸CH3COOH は (
価の酸であり、水酸化カルシウムCa(OH)2は(1
ある。 酢酸CH3COOH 水溶液50mLのモル濃度をc[mol/L] とすると,
(2
) xc[mol/L]×
L = (*
) x ("
酸から生じるH+の物質量
したがって, c="
) mol/L となる。
)mol/Lx
キ
塩基から生じる OH の物質
価の塩基で
(2) 濃度のわからない酢酸CH3COOH 水溶液20mLを中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH
水溶液が 10mL 必要であった。 このときの酢酸CH3COOH 水溶液は何mol/Lか。
(3) 濃度のわからないアンモニア NHg 水 50mLを中和するのに, 0.050mol/Lの硫酸H2SO4水溶液が10mL
必要であった。 このときのアンモニア NHg 水は何mol/Lか。
(4) ある酸X の水溶液のモル濃度は0.10mol/Lである。 この水溶液20mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウ
ム NaOH 水溶液で中和しようとすると, 40mL必要であった。 このとき, Xの価数を求めよ。
(5) ある塩基の水溶液のモル濃度は0.25mol/Lである。 この水溶液40mL を 0.10mol/Lのシュウ酸
(COOH)2 水溶液で中和しようとすると100mL必要であった。 このとき, Y の価数を求めよ。

中和の量的関係

Answer 1

ぺんぎん

＿受験で化学を受けないのなら、必要ない。危なくない。自分に必要なものだけやれば良い。
＿でも、ある程度の内申点が欲しいのなら、やる必要があるのかも知れない。

＿試験重視の大学・高専・専門学校を受験して、内申点を気にしないのであれば、卒業さえできれば良い。自分の武器となる分野の勉強した方が良い。

Answer 2

千と千尋

できた方がいいと思います！一番大切なのは、化学反応式が自分で書けることです❗️化学反応式さえ書けたら、あとは比の計算をするだけです( ˊ̱˂˃ˋ̱ )