Question

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(4)の意味が分かりません！
また(3)では、求めた塩酸の濃度がなぜ水素イオンのモル濃度として使えるのでしょうか？

答え
(3)3.0
(4)水素イオン濃度=0.33mol/L
pH=0.48

ンモニアの電離度
Kw 0x10-14 (mol/L)とする｡
(3) 0.10mol/Lの塩酸10mLを純水でうすめて1000mLにした水溶液のpHを求めよ。
(4) 1.0mol/L塩酸100mLに, 1.0mol/L水酸化ナトリウム水溶液を50mL加えた。 混
合水溶液の水素イオン濃度とpHを求めよ。

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

(4)の意味が分かりません！
＞モル濃度×体積＝mol
塩酸molの方が水酸化ナトリウムmolより大きいから、引き算し、全体150mLの[H+]を計算する。

(3)では、求めた塩酸の濃度がなぜ水素イオンのモル濃度として使えるのでしょうか？

HCl→H+ + CI- 強酸だから、塩酸のモル濃度をcとすると、
c c c
となり、[HCI]と[H+]は同じcとわかる🙇

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理解できました。
迅速にありがとうございました！

🍇こつぶ🐡

理解できました
＞よかったです🙇