Question

宮野

答えは「うすい水酸化ナトリウム水溶液を10ｃｍ３加える」になるようです。
計算の過程や考え方を教えて頂きたいです💦

ゆっくりでもご回答いただければ幸いです🙇‍♀️

いろいろな酸とアルカリ
問6に答えなさい。 ただし, 実験で使用したBTB
実験 1
(1) うすい水酸化ナトリウム水溶液10cm をビーカーに入れ、
BTB溶液を数滴加えると青色に変化した。 図1のように、ガ
ラス棒でかき混ぜながら, ビーカーにうすい塩酸2cmをこま
ごめピペットで加えたところ, 水溶液は青色のままで変化は
見られなかった。
加えたうすい塩酸の体積 [cm²〕
水溶液の色
**FORECA
図1
MILE
U
(2)
ピーカーにうすい塩酸をさらに2cmずつ加え、その水溶液の色の変化を観察した
表はその結果をまとめたものである。
AS MANO
表
2
4
6
10
8
青色 青色緑色黄色黄色
実験 2
(1) 図2のように,試験管A~Eに, うすい水酸化バリウム
水溶液を5cmずつ入れ, BTB溶液を数滴加えると青色
に変化した。
(2) 試験管A~Eに,それぞれ1cm 2cm33cm 4cm,
5cm²のうすい硫酸を加えると、どの試験管内の水溶液も
白くにごった。
あるものとし
BTB溶液を数加え
うすい水酸化ナトリウ
水溶液
AJUSED ****
36
(3)
しばらく放置すると、図3のように,試験管A~Eの
すべてに白色の沈殿が見られ、 試験管A,Bの水溶液は
MA
青色で,試験管C~Eの水溶液は黄色であった。
105 01
ABCDE
BTB溶液を数滴加えた、
うすい水酸化バリウム
水溶液
THY
図2
青色の
水溶液
jiji
黄色の
水溶液
UUHHH
ABCDE
図3
W
白沈
問
白色の
沈殿
■ 質量パーセント濃度が 1%の塩酸をつくるためには、質量パーセント濃度が5%の塩
10gに何gの水を加えればよいですか。 その値を答えなさい。
a
2 実験1で, うすい水酸化ナトリウム水溶液にうすい治

6 実験2の(3) において, 生じた沈殿のうち、 試験管Aと試験管Cの沈殿をろ過しました。 得
られた沈殿を乾燥させ、重さをはかったところ、 試験管Aからは0.2g,試験管Cからは0.5g
の沈殿が得られました。これらの結果から,試験管Dの水溶液を中性にするには、うすい水
酸化バリウム水溶液またはうすい硫酸を何cm加えればよいですか。 解答欄の水酸化バリ
ウム水溶液または硫酸のどちらかに丸を付け, その値を答えなさい。

中和

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

たなか

問6の答えは、「うすい水酸化バリウム水溶液を3cm³加える」ではありませんか？違っていたらすみません…。以下解説ですが、解答が違うようなら無視して下さい🙏

試験管Aの結果から、硫酸1cm²に対して、0.2gの沈殿が発生することがわかります。また、試験管Cの結果から、この実験で発生する沈殿の最大量は0.5gだとわかります。このとき反応した硫酸の体積をx[cm³]とすると、1cm³:0.2g=x:0.5gより、x=2.5cm³だとわかります。つまり、水酸化バリウム水溶液5cm³と硫酸2.5cm³が過不足なく反応して、反応後に0.5gの硫酸バリウム(沈殿)が発生するわけです。このとき、反応後の溶液は中性になります。
試験管Dは、硫酸を4cm³加えているので、4cm³−2.5cm³=1.5cm³の硫酸が反応後、残ることになります。これを過不足なく中和するのに必要な水酸化バリウム水溶液の体積をy[cm³]とすると、5cm³:2.5cm³=y:1.5cm³より、y=3cm³となります。

わかりにくい部分や、私が問題を勘違いしている部分があるかもしれないので、何か違っていたら教えて下さい。