Question

いわ

電気陰性度を考える時に、仮にCとClを比べるとするとCとClは斜めにあるのでどちらの方が大きいのか判断の仕方が分かりません。
このような時どのように考えればいいのか教えて下さい。

典型元素
14 15 16 17
P
6C
12.01
Carbon
ケイ素
14Si
28.09
Silicon
ルマニウム
2Ge
72.63
窒素
7N
Nitrogen
リン
15P
30.97
Phosphorus
ヒ素
33 As
74.92
酸素
80
16.00
Oxygen
硫黄
16S
32.07
Sulfur
セレン
34Se
78.97
Solenum
フッ素
9F
19.00
Fluorine
塩素
17C1
35.45
Chlorine
臭素
35 Br
79.90
Bromine
18
ヘリウム
2He
4.003
Helium
ネオン
10 Ne
20.18
Neon
アルゴン
18 Ar
39.95
Argon
クリプトン
36 Kr
83.80
Krypton

※②
電気陰性度は,周期表では右
上にある元素ほど大きい(た
だし,貴ガス元素を除く)。
電気陰性度
電気陰性度が大きいほど陰性
の強い元素であり, 電気陰性
度が小さいほど陽性の強い元
素である (貴ガス元素は除く)。

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

🍇こつぶ🐡

単純に、貴ガスに近い右側の元素ほど－になりやすいから、ハロゲンのClが電気陰性度が大きい🙇

いわ

貴ガスに近いほど-になりやすいのは、元素が貴ガスに近づこうとして電子を欲しがるからという考え方で合っていますか？

🍇こつぶ🐡

ハロゲンは価電子が7個あるから、炭素の4個に比べたら、－になりやすい。希ガスに近いほど価電子が多い。

貴ガスに近いほど電子を欲しがるから－になりやすいというのは正しいですが、理由は上の価電子数が関係しているかと。だから、CとClを比べることは斜め同士でなくても可能かと🙇

いわ

なるほど！価電子が多いほど-になりやすいということですか??

🍇こつぶ🐡

そうです🙇

いわ

理解出来ました！ありがとうございました🙇‍♀️