Question

みーこ

高校1年生の化学基礎。物質の変化のあたりです。
なんでかは知りませんが、授業中にやった問題と全くリンクしていなくて1ミリもわかりません。主に88~90のところが全くわかりません。何問かだけでいいので良かったら解説して頂けないでしょうか😭

第2編 物質の変化
原子H=1.0. He =4.0,C12, N=14, 0-16, Na-23.
Mg=24, A1-27, S32, Cl=35.5, Ar=40
かす
16,82
と、標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみとす
る。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。
52
85. 生成量の計算
黒鉛2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。
標準状態の酸素 2.8L を十分な量の水素と反応させると, 水は何g生成するか。
O RECARRER 262, MAR (1) EXPERTS. 3.5+ 2
たときに発生する水素は、標準状態で何Lか。
86. プロパノールの燃焼 プロパノール CHOの燃焼について,次の問いに答えよ。
(1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。
②② プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20%の
酸素を含むものとする。
87.溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウムMgCl水溶液 0.020L に 0.20 mol/Lの
水酸化ナトリウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネ
シウムy [g] が沈殿した。
x, y を求めよ。
2 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。
リード C
88. 気体の反応 ある温度･圧力で, 一酸化炭素 1.0L に酸素 2.0L を加えて点火し、一酸化
炭素を完全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。
例題 17 反応
0.327gの
酸の体積と
右のグラフ
(1) αの値
(2) 加えた
89. 気体発生量 ●
① 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHCI (式量 53.5) の混合物を熱す
るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アン
モニウム 2.14gを混合して熱すると、 どちらが全部反応するか。
② (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。
定数
指針 過不
解答 (1)
90. 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ,
一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。 反応後の気体の全体積は960mL であった。反応後
の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か。
91
に

2.7g 12km
2.ALの物量は22.4k/mol
18g/molx
2.8
22.4
(3) Fe+ HSO, FeSO He
e (56) 3.5gの物質量は
生成するので、
22.4L/mol×
56
で、1molが反応するとHO (分子量18)
-mol×2=4.5g
で、反応するCと生成する CO2 (分子量
3.5g
56g/mol
で、Felmolが反応すると H21molが
2mol=1.4L
(4) CaCO+ 2HCl→ CaCl+HO+ CO2
Imol
石灰石 25g 中の CaCO (式量100) の質量は, 25g×
→
90
100
純度 90%
22.5g である。 CaCO3 1 mol が反応するとCO2 1 mol が生成するの
100g/mol
22.5
22.4L/mol×
-mol=5.04L ≒5.0L
100
別解] (1) C2.7g から生成する CO2 を x [g] とすると, C12g からCO244gが生成
するので、
2.7g : x [g] = 12g : 44g x = 9.9g
(2) O. 2.8L から生成するH2O をy [g] とすると, O2 22.4L (1mol) から H2O
36g (2mol) が生成するので,
=22.5g で, この物質
2.8L:y〔g〕=22.4L : 36g y = 4.5g
(3) Fe 3.5g の反応で発生する H2 を z [L] とすると, Fe 56g で H2 22.4L が発
生するので,
3.5g : z [L] = 56g:22.4L
z=1.4L
(4) 純度 90% の石灰石 25g から生成する CO2 を w [L] とすると,CaCO3
100g から発生する CO2 は 22.4L なので,
90
25gX- w [L] =100g:22.4L w=5.04L ≒5.0L
100
86 (1) 2C3H8O + 902
(1) C3H8O + O2 CO2 + H2O に係数をつける。
(2) C3HBO (分子量 60) 1molの燃焼には 024.5molが必要であり, 空気中にO2は
20%含まれるから,
22.4L/mol×
6CO2 +8H2O (2)50L
6.0g
60 g/mol
-X4.5X-
100
20
CHO の物質量の 4.5倍 酸素の体積の5倍
の空気が必要
-=50.4L ≒50L
87
(1)ー6.02
MgCl + 2NaOH
(1) MgCl 1 mol
0.10mol
■ 石灰石の主成分
CaCOが反応する
x=0.02
生成する M
y-58
(2) 水に可
る MgCl
58.
88
2CO +
気体1
量の比
与えら
の比
比は
した
2
1 C3H0 の原子
ないように注意する

D
(1) x=0.020L, y = 0.12g (2) 塩化ナトリウム, 0.23g
87
Mg (OH)2 + 2NaC
MgCl2 + 2NaOH
(1) MgCl 1 mol と NaOH 2 mol がちょうど反応するから
0.10mol/L×0.020L×2=0.20mol/Lxx(L)
MgClの物質量
x=0.020L
生成する Mg (OH)2 (式量58) の物質量は、反応する MgCl2 と同じであるから,
y=58g/mol×0.10mol/L×0.020L = 0.116g = 0.12g
2.5L
(反応前)
(変化量)
(反応後)
MgCl2 の物質量
(2) 水に可溶な NaCl がろ液に残る。 生成する NaCl (式量 58.5) の物質量は、反応す
MgCl2 の物質量の2倍であるから,
58.5g/mol ×0.10mol/L×0.020L×2=0.234g = 0.23g
MgClの物質量
NaOH の物質量
88
2CO + O2 → 2CO2
気体1molの体積は,気体の種類によらず同じであるから、気体の体積の比 =物質
量の比=係数の比となる。
の比21 と比較すると O2 が過剰である。 反応に関係する CO, O2, CO2 の体積の
比は, 2:1:2であるから, CO1.0L は O20.50Lと反応してCO21.0Lを生じる。
与えられた CO と O2 の体積の比=物質量の比は1:2で, 反応式で表される物質量
したがって, O2 は 2.0L-0.50L = 1.5L 余ることになる。 よって, 反応後の気体の
体積は1.0L+1.5L=2.5L になる｡
2CO + O2 → 2COz
1.0L
2.0L
OL
-1.0L -0.50L
OL
1.5L
NHCl 2.14 g は,
90 80mL
+1.0L
1.0L
302
1000mL
3x (mL)
89 (1) 塩化アンモニウム (2) 0.896L
(1) Ca(OH)2 +2NH4Cl → CaCl + 2H2O + 2NH3
Ca(OH)2 (式量 74.0) 1molとNH&CI (式量 53.5) 2molがちょうど反応する。 与
えられた物質のそれぞれの物質量は,
Ca(OH)2 3.70g は,
^ll)2 +
3.70g
74.0g/mol
2.14g
53.5g/mol
-=0.0500mol
第4章 物質量と化学反応式 37
= 0.0400mol
2NHC1
0.0400 mol
(反応前)
Ca(OH)2 +
0.0500 mol
-X0.0400 mol -0.0400 mol
+0.0400mol
(変化量)-1/2x0
(反応後)
20.0300 mol
10mol
20.0400 mol
(2) NHC11 mol から NH3 1 mol が発生するから NH3 の発生量は,
22.4L/mol×0.0400mol=0.896L
CaCl + 2H2O + 2NH3
0mol
203
全体の体積
0mL
1000mL
+x[mL] -2x(mL)
■ 化学反応式には、 反応
に関与しない水などの溶媒
は書かないので、塩化マグ
ネシウムと水酸化ナトリウ
ムから水酸化マグネシウム
と塩化ナトリウムが生じる
式になる。
2 溶液中の溶質の物質量
(mol) は、
溶液のモル濃度[mol/L]×
溶液の体積 [L]
で求められる。
2.19
塩化アニ
96L
(反応前)
(変化量)
(反応後) 1000mL-
960mL
x[mL]
x(mL)
温度と圧力が一定であるとき,気体の体積の比=係数の比より生成した 03 の体
積を x[mL] とすると,反応したO2は12x[mL] である。このとき全体の体積は
x(ml)
このように気体の体積
だけに関係した問題のとき
は、 物質量に直さず, 係数
の比=気体の体積の比の
関係を用いるとよい。
反応物の質量を物質量
[mol] に換算し、その値と
化学反応式の係数を比較し
てどちらが過剰かを判断し,
すべてが反応する (不足す
る) ほうの物質の物質量か
ら生成量を計算する。

化学 物質の変化 気体