Question

ナッシー

52の(4)について質問です。
(4)の答え　何故、C2H6(エタン)の2分の7
C2H2(アセチレン)の2分の5をかけているのかよくわかりません
それぞれ×(かける)7，×(かける)5では駄目なんですか？(整理した化学反応式の酸素の係数)

52 有機化合物の完全燃焼
75.
フメタンCH4, エタンC2H6, アセチレン C2H2, プロパン C3Hgを完全燃焼させるとき,
次の問いに答えよ。 H=1.0,C=12,0=16
(1) それぞれを1.0 mol ずつ完全燃焼させるとき, 生成する二酸化炭素の物質量を求め
28
よ｡
30/24
メタン [10] mol, エタン [20] mol,
15
アセチレン[20] mol, プロパン(3,01mol
(2) それぞれを1.0L ずる 完全燃焼させるとき,生成する二酸化炭素の同温、同圧での体
積を求めよ。 13人
22
329
メタン [10]L,エタン[2.0]L,
アセチレン[D]L,プロパン(3,0JL
■(3) それぞれを1.0gずつ完全燃焼させるとき, 生成する二酸化炭素の質量が最も大きい
20 物質はどれかを物質名で答えよ。
(アセチレン)
(4) それぞれを 1.0gずつ完全燃焼させるとき、必要な酸素の体積(標準状態) が最も大き
い物質はどれかを物質名で答えよ。
(
]

52 有機化合物の完全燃焼
解説
解答 (1) 1.0mol, 2.0 mol, 2.0 mol, 3.0 mol
(3) アセチレン (4) メタン
解説 それぞれの有機化合物の燃焼の化学反応式は,
CH4 + 202
CO2 + 2H2O
2C2H6 +702
2C2H2 +502
C3Hg + 502
3CO2 + 4H2O
(1) 化学反応式の係数の比 = 物質量の比よりそれぞれ求められる。
(2) 同温同圧では,気体の体積比=物質量の比 = 化学反応式の係数の比よりそれ
ぞれ求められる。
(3) それぞれの分子量は, CH4 : 16, C2H6 : 30, C2H2:26, C3Hg : 44 である。係数の
比より 生成する二酸化炭素の質量はそれぞれ,
CH4 : 44g/mol x
C2H6:44g/molx
→
4CO2 +6H2O
4CO2 + 2H2O
一
C2H2 : 44g/molx
1.0g
16g/mol
1
</
1
×
1.0g
30g/mol
(2) 1.0 L, 2.0 L, 2.0 L, 3.0 L
= 2.75g = 2.8g
4
X = 2.93... g≒2.9g
2
1.0g
4
26 g/mol 2
x = 3.38... g = 3.4g
22

1.0 g
X 12/3=3.0
3.0 g
C3H8 44 g/molx
44 g/mol
生成する二酸化炭素の質量が最も大きいのは,アセチレンである。
(4) (3) と同様に考えると、反応に必要な酸素の体積 (標準状態) はそれぞれ,
CH 22.4 L/molx
C₂H6 22.4 L/molx
C₂H₂ 22.4 L/molx
1.0 g
16 g/mol
2
× 1/1/
X = 2.8 L 5,6
1.0 g
30 g/mol
1.0 g
26 g/mol
X
X
7/7/20
5
= 2.61 L 2.6 L
= 2.15... L=2.2 L
1.0 g
5
C3H8 22.4 L/molx
X
44 g/mol 1
反応に必要な酸素の体積が最も大きい物質は, メタンである。
= 2.54... L÷2.5 L