Question

伊月

(3)について教えて欲しいです🙇‍♂️
3枚目が回答なのですが、水酸化ナトリウムの量が半分だと最初にあった水素イオンの数も半分なのですか？
硫酸がH2SO4なので倍ならまだ分かるのですが、半分になる意味がわかりません

2 次の<実験> を行ったところ, <結果> のようになった。 <東京改 >
<実験> ① うすい塩酸をビーカーAとBに10cmずつ うすい硫酸を
ビーカーCとDに10cmずつ入れ, それぞれにBTB溶液を加えた。
② うすい水酸化ナトリウム水溶液とうすい水酸化バリウム水溶液をそれ
ぞれ100cm² 用意した。 こまごめピペットを用いて, うすい水酸化ナト
リウム水溶液をビーカーAとCに, うすい水酸化バリウム水溶液をビー
カーBとDに,水溶液が緑色に変化するまで少しずつ加えた。
③ ②において, 水溶液が緑色に変化するまで加えた, うすい水酸化ナト
リウム水溶液の量とうすい水酸化バリウム水溶液の量を記録した。
<結果> <実験>の② を行ったあとのビーカーA~Cの水溶液は透明で
あり, ビーカーDの水溶液はにごった。 また, ビーカーA~Dの水溶液
が緑色に変化するまで加えた, うすい水酸化ナトリウム水溶液の量とう

すい水酸化バリウム水溶液の量は, 次の表のようになった。
うすい塩酸10cm²
うすい硫酸10cm3
⑦ 水素イオンの数〔個〕
(1) ビーカーDの水溶液がにごった理由を次のP, Qから,ビーカーDの
水溶液中の塩のようすをモデルで表したものを次のRSから選べ。
S
P 化学変化で生じた塩が, 水に溶けやすい
物質であるため。
Q 化学変化で生じた塩が, 水に溶けにくい
物質であるため。
SAB
2X1
加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の量加えたうすい水酸化バリウム水溶液の量
20cm (ビーカーA)
10cm (ビーカーB)
5cm (ビーカーD)
10cm (ビーカーC)
×
0
(2) ビーカーAの水溶液中で起きた化学変化を次の化学反応式で表すとき.
I. ⅡIにあてはまる化学式を書け。
Ⅰ
+ NaOH
II
+ H2O
3) 右の図は,<実験> で使用したうすい塩酸
0cm²に含まれる水素イオンの数をX個としたと
きの, ビーカーAの水溶液中の水素イオンの変化
を表したグラフである。 <結果>と図から, ビー
カーCの水溶液中の水素イオンの数の変化を表し
たグラフとして適切なものを、次のア~ エから選び, 記号で答えよ。
10 20
① 水素イオンの数〔個〕
2X
×
0
20
⑦ 水素イオンの数〔個〕
2X
×
(SO42-)
0
(Ba2+
Ba2+ SO42-
水素イオンの数 〔個〕
X
20
10 20
加えたうすい水酸化ナト
リウム水溶液の量 [cm²]
① 水素イオンの数〔個〕
(I)
(BaSO4
2X
BaSO4
0
10
10
10
20
加えたうすい水酸化ナト加えたうすい水酸化ナト 加えたうすい水酸化ナト 加えたうすい水酸化ナト
リウム水溶液の量[cm²] リウム水溶液の量〔cm3] リウム水溶液の量〔cm3]
リウム水溶液の量 [cm²]

(3) 表より, ビーカーCに加えたうすい水酸化ナトリウ
ム水溶液の量は, ビーカーAに加えた量の半分であ
る。したがって, 最初に水溶液中にあった水素イオ
ンの数も, ビーカーAの半分になっていると考えら
れる。また, 加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液
の量が10cmになったとき, 水素イオンの数は 0 に
なると考えられる。

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

たなか

もし、水素イオンが2倍あるなら、中和するまでに必要な水酸化ナトリウム水溶液の量も2倍になるはずです。

水酸化ナトリウムの量が半分とは、加えた水酸化物イオンの量が半分という意味なので、それによって中和された水素イオンの量も半分となります。