Question

りん☺︎

化学変化とイオン　

4(3)

含まれるイオンが数が同じイオンは何ですかって言う問題がいつも解けないので今回こそちゃんと理解したいです‼︎

宜しくお願い致します🥺

4 中和とイオンの数の変化 試験管A~Dに, BTB溶液を加えた同じ塩酸
を5cmずつ入れた。 これに, 同じ水酸化ナトリウム水溶液を表のように体
積を変えて加えると,試験管の液の色は 試験管
表のようになった。 図1は, A の液に含
まれるイオンをモデルで表したものであ
る。 次の問いに答えなさい。
ふく
A B CD
塩酸の体積 [cm²] 5 5
水酸化ナトリウム
水溶液の体積 [cm²]
液の色
(1) 中和とは、何イオンと何イオンから水ができる
APEA
反応か。
(2) 水酸化ナトリウム水溶液4cm に含まれるイオ
ンを図1にならって図2にモデルで表しなさい。
(3) A~Dのすべての液で, 含まれる数が同じイオラボ
ンは何か。 イオンを表す化学式で答えなさい。 cl
(4) A~Dの液のうち、水酸化物イオンが含まれて
いるものはどれか。 記号で答えなさい。
(5) 図3は,Bの液に含まれるイオンを示そうとし
たものである。 内にあてはまるイオンを, 図
1にならって図3にモデルで表しなさい。
2
図2
図3
むやにす
C5
5
6
黄 黄 緑 青
(H2O)
24
4の答え
(1)
図 1
(3)
(4)
A
(2) 図2にかく。
@H
(5) 図3にかく。

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

桃夏

電離の式
HCl →H⁺+Cl⁻
NaOH→Na⁺+OH⁻

化学反応式
HCl+NaOH→NaCl+H₂O

上のような化学反応式になり水はできるのですが、塩化ナトリウム(NaCl)は電解質なので【水溶液中では結びつきません】。
つまり、混ぜ合わせてもH⁺はH⁺のまま、Na⁺はNa⁺のまま水溶液中に存在しています。

この実験では図1で説明すると、はじめに
H⁺…2個 Cl⁻…2個 あります。
ここに、Na⁺ が入ってもCl⁻と結びつかないので
Cl⁻は2個のまま
Na⁺は入れただけ増える

H⁺はOH⁻と結びついてH₂Oになるので
H⁺とOH⁻は混ぜた量によって個数は異なります。

よって、個数が同じイオンは
塩化物イオンです。

桃夏

答えは化学式でとあるので
Cl⁻
です。

りん☺︎

大変丁寧にありがとうございます☺︎

ありがとうございました！

今日3回も答えてくださりありがとございますっ♪

助かりました！

桃夏

いえいえ。