Question

Chupipi

這個部分觀念還不是很熟，請問一下：
K是反應物在上面、生成物在下面
那根據陽極反應式，為什麼這個logK不是氫離子濃度在上面呢？

標準氫电板
E:0
<Pt,H(latm)|HA(0.020F),NaA (0.040F) || S.H.E.>,室溫
的電位是 0.30Volt,計算弱酸 HA 的解離常數 Ka為何?
【例題1】(92 專利商標審查普通化學)
有一個弱酸 HA,以其配製成一個濃度電池如下:
答:陰極為 S.H.E.,故 Eeathode=0
陽極為 H2 2H++2e¯
Ecell = Ecathode - Eanode
0.3=0- (0-
1
H+)²
HA 與 NaA 的電量比=1:2 ⇒ 濃度比為1:2
(A¯)
(HA)
= 2
0.059
2
Hige)
log.
[HA]
Ka=[H+].[A] =2×10-5
anode 氧化
Cathale还原
[H+]=10-M
230
a

平衡常數 k 電化學 氧化還原 電池 解離常數