Question

ゆーき

5の問題のとき、温度を高くする前と後で各物資の分圧はどうなっていますか？
私はノートの図のように考えたのですが、間違っている気がします。
教えてください🙇‍♀️

12 3H2
(c) H22②HI + 10.9kJ
(d) SCO + 2HCH OH + 907kJ
(1) 圧力を高くすると､平衡が右に移動するものはどれか。
(2) 温度を高くすると, 平衡が右に移動するものはどれか。
92.0 kJ
5 N2O」の解離平衡
N204 は無色, NO2 は赤褐色の気体である。 いま、 下の反応が平衡状態にあるとき, 体
積を一定に保って温度を高くすると混合気体の赤褐色が濃くなった。 N2O4 の分解反応は
発熱反応あるいは吸熱反応のいずれか。
N2O2NO 2

N
0.090
(1) (b) (d)
(2) (a)(c) (d)
9.0x10
0.2210-2
2.2x 10-3
5.
5- ON₂04 = NO₂ - Q KJ
#QJ
平衡は右に移動
PH=0&
PNO₂
吸熱反応
PPa
#1₂94
NO₂
TK
VL
Pap
N₂0
NO₂
T'>T
PHODE> PNSDA
VE PHO₂ > PHO₂²"

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

フルーツ

書いてあることはあたってるのでは。

それを使って５番を解きたいってことかな？

５番は温度をあげると赤褐色が濃くなるらしいので平衡が右に移動したことになる。温度を上げると吸熱反応方向に平衡が移動するのがルシャトリエの原理なのでこの反応は吸熱反応とわかります。

ゆーき

ありがとうございます。
吸熱反応なのは分かるのですが、温度を上げた前後で全圧は変化していますか？
NO2は物質量が増えたので、分圧は上がって、N2O4は逆に分圧が下がっていると思うのですが、全圧が分かりません。

Tom

1molのN2O4から2molのNO2が生成されるので全体の物質量が大きくなるので全圧も大きくなると思います。

フルーツ

体積は一定(ガラスの容器)なので温度上げると分圧も全圧も上がりますね。

ゆーき

ありがとうございます!!