Question

カビゴン

2番がわからないです。
至急お願いします！！🙇‍♀️😭

10 y
図は、硝酸カリウムの溶解度 (水 100g に溶ける質量 [g])と温度との関係を
す。 さまざまな温度で水100gに硝酸カリウム50gを加え、十分にかき混ぜた
のち、それぞれの温度に保ったままろ過して水溶液をつくった。これらの溶液に
関する次の問に答えよ。
(1)
30℃でつくった溶液の質量パーセント濃度はいくらか｡ 整数値で知るせ。
(2) 30℃でつくった溶液から水を30g蒸発させると、何gの硝酸カリウムの
結晶が析出するか｡整数値で記せ。
(3)
40℃でつくった溶液に、 同じ温度で硝酸カリウムを20g加えると､すべて溶け
るか、または溶けきらずに残るか、どちらか。
(4) 40℃でつくった溶液を10℃に冷やすと、約何gの結晶が析出するか。
.5
70
60
50
溶 45
溶解度
40
25
20
10
46
69.
0
0 10 20 30 40 50
温度 [℃]
i

Answer 1

mo1

溶解度は水に対する割合を表すので、水を中心に考えます

(2) 水30g蒸発させ、水70gとなっていることに注目し

★グラフから、30℃のとき、水100gに対し46g溶けることを読み取り

　水100g：46g＝水70g：xg　として

　　水70gに溶ける量x＝70×(46/100)＝32.2

もともと溶けていた量が50gなので

　　析出する量は、50－32.2＝17.8　　約18g

補足

　　50－70×(46/100)＝17.8　約18g

読み取りの値による数値の変化

　x＝45　のとき、50－70×(45/100)＝18.5　　約19g

　x＝45.3のとき、50－70×(45.3/100)＝18.29　約18g