Question

も

硝酸カリウムの質量はなぜ110-40ではなく90.5-40になるのでしょうか

重要例題 8
TOO
①
②
(3)
(4)
⑤
N=14,0=16,K=39
問1 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO。 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。最も適
当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、溶液の密度を1.1g/cm とする。
① 0.20
②0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0
6 2.2
[2015 追試〕
OF SE
問2 図は硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水100g に硝酸
カリウムを 90.5g 溶かし、この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの
質量とその物質量の組合せとして正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。
考え方 問1
濃度 結晶の析出
KNO3 水溶液
質量
●
質量 [g] 物質量 [mol]
50.5
Sa 0.50
50.5
1.0
70.0
20.50
70.0
101
×質量パーセ
ント濃度
Of
1.0
1100g × - =220 g
20
100
したがって, KNO3 の物質量は,
220 g
101g/mol
よって, モル濃度は 2.2mol/L。
1.0
-
Notel
水溶液1L中のモル質量水溶液1L中の
KNOの質量
KNO3 の物質量
LUNT
KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cm より,
1.1g/cm × 1000cm=1100g
この水溶液に含まれる KNO の質量は,
ON
溶解度[g/100g 水]
=2.17...mol≒2.2 mol
110
40
30
60
温度 [℃]
NO
問2
グラフより,60℃で水100g に KNO3 は 110
g溶けるので, 加えた 90.5g はすべて溶ける。 また,
30℃で水100g に 40g溶けるので,この水溶液を
30℃まで冷却すると, 水溶液中に KNO3 は 40g 溶
けている。 したがって, 溶けきれずに析出した
KNO3 の質量は,
FMS TIME
90.5g-40g=50.5g
KNO3 のモル質量が 101 g/mol であるので, KNO 3
の物質量は,
REC
50.5 g
101g/mol
解答 問 1⑥
RE
-=0.500 mol
問2①

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

ﾘﾝ

この硫酸カリウムの110は60℃のときに水100gに溶ける質量です。
60℃から30℃に冷やすと水100gに溶ける硫酸カリウムは40gになります。
析出する硫酸カリウムは、はじめに溶かした90.5gから30℃での溶解度である40gを引いた数になるから90.5－40の式になっています。

もし、はじめに溶かした硫酸カリウムが110gであったり、110gを超えた数だった場合、60℃には110gしか解けないので110－40の式になります。
ただし、この問題では、110gよりも小さい数を溶かしているのでこのような式になります。

文が長くて理解しずらいかもしれないですが、分からなかったら言ってください🙇‍♀️

も

理解出来ました。ありがとうございます。