Question

112斜側仔

1.請問該怎麼判斷滴定酸鹼時是否過量？
2.以及正鹽、酸式鹽、鹼式鹽要完全解離跟部分解離要怎麼看？有什麼比較好記的方法嗎？

C₁ = 0₁2= [H*]
315
3,5
010875
範例 4
pH = -log[H²¹] = 01] [HT] =
滴定酸鹼過量時的 pH 計算
(25+15)
25 ℃時,0.01 M 的鹽酸 50 mL,加入 0.02 M 的氫氧化鈉 30 mL,則溶液的pH 值約為
T? (log 2 = 0.3 log 3 = 0.48)
(A) 2.9 (B) 3.7 (C) 8.1 (D) 10.3 (E) 11.1
002
H+ + OH → H₂O
h
010x50
0102x30
- 0101 X 50 -0101x50
0
011
[OH-] = 50430 500 x 10² POH=2+3lg2=2,9
二
=
PH= 11.1
精酒
NaOH 60
E
4

2-4
鹽
(配合課本p.97)
學習概念鹽的分類與命名
1. 鹽的定義:
SATELT
(1) 酸中可解離的氫離子被金屬陽離子或銨根(NH)取代而成的化合物。
例如:HNO3
(2) 鹼中可解離的氫氧根離子被非金屬陰離子或酸根取代而成的化合物。
NaNO3、H,SO4 → (NH,),SO、HCl → NaCl。
例如:NaOH → NaCl、Ca(OH)2 → CaSO4
2. 正鹽:
HOOD HOLA
DF (8)
酸中所有可解離的氫離子完全被金屬陽離子或銨根取代而成的鹽類化合物。
例如:
化學式中文命名化學式
中文命名
化學式
SCHOONDT FOR H
中文命名
氯酸鉀
KCIO, 碳酸鈉Na CO3
氯化鈉
NaCl
草酸鈣
CaC2O4
溴化鎂
NaClO
次氯酸鈉
MgBrz
KI
磷酸鈣
Ca3(PO4)2
碘化鉀
MgSO4
硫酸鎂
20
亞磷酸鈉
Na HPO3
硝酸銨
NHNO3
Fez(SO4)3
硫酸鐵(II)
TEL
NaH{PO2
亞硝酸鈉
次磷酸鈉
NaNO₂
硫酸銅
MO CUSO4
3. 酸式鹽:「歡
酸中可解離的氫離子只有部分被金屬陽離子或銨根(NH)取代而成的鹽類,因此酸式
鹽中仍有可解離的氫離子。
2.21 (3) 201 (E83) 8.T (8) S.2 (A)
例如:
alors HO = slom TH
化學式
中文命名
化學式
NaHSO4
硫氧化鈉
NaHS
中文命名
硫酸氫鈉
亞硫酸氫鈉
草酸氫鈉
碳酸氫鈉
NaHSO3
磷酸二氫鈉
NaH₂PO4
NaHCO4
磷酸氫二鈉
Na,HPO.
NaHCO3
亞磷酸氫鈉
NaH,PO3

Chapter 2 酸鹼反應
129
鹼式鹽:
to
驗中可解離的氫氧根離子只有部分被非金屬陰離子或酸根取代而成的鹽類,因此鹼式鹽
¬仍有可解離的氫氧根離子。
如:
化學式
化學式
中文命名
硝酸氫氧鉛
硝酸氫氧銅
中文命名
硝酸氫氧鉍
Pb(OH)NO3
Bi(OH)(NO3)2
37244 (6)
Cu(OH)NO3
硝酸二氫氧鉍 Bi(OH)2(NO3)
小提醒 HPO²+H2O H2PO4+OH
正鹽不一定為中性、酸式鹽不一定為酸性、鹼式鹽不一定為鹼性。
2

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

shlaf

1.列反應式。你反應式已經寫了，OH-有剩所以OH-過量

2.
正鹽:強酸+強鹼形成的鹽 僅解離，呈中性。
強酸+弱鹼形成的鹽 陽離子水解，產生H+，呈酸性。
弱酸+強鹼形成的鹽 陰離子水解，產生OH-，呈鹼性。
酸式鹽:
大部分解離>水解，是為酸性酸式鹽。(因解離提供H+)
也有可能水解>解離，是為鹼性酸式鹽。(因水解提供OH-)(如:帶有HS-、HPO4-、HCO3-者)
鹼式鹽:
大部分解離>水解，是為鹼性鹼式鹽。(因解離提供OH-)
也有可能水解>解離，是為酸性鹼式鹽。(因水解提供H+)(例子比較少)。

P.S.
1.含氧酸解離只解離O上的H，此可以協助判斷是正鹽還是酸式鹽
2.磷酸三質子酸，亞磷酸二質子酸，次磷酸單質子酸。其衍申的鹽類建議自己拿白紙寫過一變。

112斜側仔

了解 謝謝你😃

shlaf

不會ㄉ