Question

ティティ

2番って、答えが0.75になりませんか？
酸の価数a×酸のモル濃度c×酸の体積v＝塩基の価数b×塩基のモル濃度c´×塩基の体積v´ですよね？

ちなみに、炭酸ナトリウムは、0.06mol／Lです。

先生の出した答えと違ってしまって、どちらが正しいのか分からないため、1問なので回答していただけるとありがたいです🙇‍♀️🙏

7.農ナトリウム 6.36gを水に溶かして 1.00Lにした。この炭酸ナトリウム水溶液 50.0mL を中和するのに、
濃度未知の塩 20.0mL が必残であった. さらに濃度未知のアンモニア水 50.0 mL を中和するのに、この塩
酸40.0ml が必要であった。
a)始めに置製した炭酸ナトリウム水溶液の濃度 (mol L-りを求めよ。
b)中和に用いた塩酸の濃度(mol L-りを求めよ。
c) 中和されたアンモニア水の流度(mol L-)を求めよ。

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

サマンサタバサバサ

0.15じゃないですか？

ティティ

回答ありがとうございます！

あ！確かに...!!価数のところを間違えてました...💦ありがとうございます!!

サマンサタバサバサ

ちなみにこの反応は2段階で起こるので、実際に中和滴定を行う際は、2段階中和の操作をします！

ティティ

ああ！そうなのですね！そしたら、0.15×２で、先生の答えの0.3と同じということですね！ありがとうございます!!

サマンサタバサバサ

ごめんなさい💦さっきの０．15間違いです。

サマンサタバサバサ

見にくいですが、、、

ティティ

わざわざ書いてくださったんですか？！
ありがとうございます!!