Question

テージョ

化学の化学平衡のところなのですが、求め方がいまいちわからないので解説していただきたいです

○平衡定数(2)
1.容積 1.0 Lの容器に水素H2とヨウ素I 2 0.30mol ずつを取り、 温度 327 °℃に保つ
たところ、次式の平衡状態に達して、ヨウ化水素HIが0.50mol 生じた。
H2+ I2 2H1
(1)この反応の平衡定数を求めよ。
0.30×R×600
P0R, た、 - _0.30xRydo0
1P0R , t.
1P0R
10
0-50x Rx 600
300R
ニ
110
kp=
[00R)
180Rメ PDR
Tog ミ 9.3x103
34 180 × 80 3枚
(2)水素とヨウ素を0.060mol ずつ、上と同じ容器に取り、温度 327°℃に保ったと
ころ、平衡状態になった。このとき、 ヨウ化水素は何 mol 生成したか。
2 ある量のヨウ化水素HIを、2.5 Lの容器に入れて、 ある温度に保ったところ、
水素H2が 0.50mol、ヨウ素 I.2が 0.50mol、ヨウ化水素HIが4.0mol 存在していた。
このときヨウ化水素の分解反応の平衡定数はいくらか。

3.可逆反応H2+I2 2HIについて、457 ℃、1.01 × 105 Paにおいて、初微
度と平衡時の濃農度を測定し、 次の表の結果を得た。
初濃度(× 10
-3
mol/L)
平衡濃度(× 10
mol/L)
-3
H2
12
HI
Hz
12
HI
11.3
9.0
0.0
3.8
b
a
(1) 表のa、bの値を求めよ。
(2) 表の結果を用いて、 Kの値を有効数字2桁まで求めよ。
4.0 Lの密閉容器に水素H2 とヨウ素I2を入れて加熱し、一定温度に保ったとこ
ろ、反応が起こって次の平衡に達した。 H2 + I2 2HI
(1) この密閉容器中の各成分の濃度を調べたところ、 [H2]3D[I 2]=D 0.40mol/L、
[HI]= 2.40mol/Lであった。 この温度における平衡定数Kをもとめよ。
(2) 同じ温度で、 この密閉容器に水素とヨウ素を 1.60mol ずつ混合して平衡状態
にした。このとき、 ヨウ化水素HIは何 mol 生成しているか。ただし、平衡定
数は(1)で得られた値を用いよ。