Question

005199

かっこ2番の式がいまいちわからないです。
わかりやすく教えてください！！

84 (1) 8.0×10-4(mol/L) (2) 1.3×10-11 (mol/L)
>解説 [OH]=塩基の価数×塩基のモル濃度×電離度から考える。
(1) [OH-]=1×0.020mol/L×0.040=8.0×10-4 (mol/L)
(2) [H*]= 1.0× 10-4 (mol/L)?
[OH-]
1.0×10-14
8.0×10-=1.25× 10-11
ニ
=1.3×10-1(mol/L)
Keypoint
どんな水溶液でも, 25℃において,
[H*]×[OH]=1.0×10-14 (mol/L)? (水のイオン積)
85(1) 2.0×10-4(met