Question

RENA

pH＋pOH=14 はどんな時も使えるのですか？

また、(3) (4)の解説をお願いします🙇‍♀️

さ中 のさ
あ関こは
134.水溶液の pH 次の各問いに答えよ。ただし, logio2=0.30, 水のイオン積Kwを
1.0×10-14(mol/L)? とし, (3), (4) は小数第1位まで求めよ。
(1) 0.050mol/L の酢酸水溶液の pHが3.0であった。この酢酸の電離度はいくらか。
(2) 標準状態で56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつくった。 こ
の水溶液の PHはいくらか。アンモニアの電離度を0.020とする。
化学(3) 0.040mol/L の硝酸水溶液の pH はいくらか。硝酸の電離度を1とする。「.0
(4) 0.010mol/L の硫酸水溶液の pH はいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。
Hq 0
化学

O[H*][OH-]=
1.0×10-14 において, 両
辺の対数をとると,
Kw
1.0×10-14(mol/L)?
1.0×10-4mol/L
[OH-]
=1.0×10-10mol/L
pH=-logio[H+]=10
別解塩基のpH を求めるときは, pOH を用いると便利である。
pOH=-logio[OH-]
このアンモニア水の [OH-]は1.0×10-4mol/L なので,
pOH=-logio(1.0×10-4)=4
(3) [H+]=cα=0.040mol/L×1=4.0×10-2mol/L なので,
pH=-logio(4.0×10-2) =1.40°
(4) 硫酸 H-SO, は2価の酸であり,完全に電離するので,
[H+]=0.010mol/L×2=D2.0×10-2mol/L
pH=-logio(2.0×10-2) 3D1.70°
Check!! 水のイオン積と水素イオン指数
pH+pOH=14 となる。
Bg
logio(4.0×10-2)
=2-log1o4
pH+pOH=140
000
pH=14-pOH=10
=2-2logio2
H-]の種
HlonO1%3D2-2×0.30=1.40
00- 00
る。
H)
③-logio (2.0×10-2)
-2-logio2.0
Mom-01>
=2-0.30=1.70
水のイオン積
水素イオン指数
Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14(mol/L)? (25℃)
pH=-logio[H+]
pOH=-logio[OH-]
[H+]=6×10-4[mol/L] のとき, pH=a-logio6
pH+pOH=14
AP
第1章 物質の変化

Answer 1

walker

pHについてだけですが

pHとpOHの定義は画像のとおりであり、
数学で対数の勉強をすればpH+pOH=14とKw=1.0=10^-14が同値であることがわかります
厳密にはKwは温度に依存して変化するので14固定ではありません。
問題文に必ずKwが与えられているのでそれに従います。