Question

ゆ

中和反応のとこの式ってなぜそうなるんですか？
またどうやって計算したのですか？

水溶液の pH 次の水溶液の pHを小数第2位まで求めよ。ただし、logu 2.0-
0.30, logio 6.5 = 0.81, logio 7.4=0.87, logio 9.5 = 0.98 とする。
(1) 0.020 mol/L 塩酸
(2) 0.0010 mol/L 硫酸
sMO
3)_0.020 mol/L酢酸水溶液(電離度 0.037)
0.0010 mol/L 水酸化カルシウム水溶液
(5) 0.050 mol/Lアンモニア水(電離度 0.019)
(6) 0.020 mol/Lの塩酸55mL と 0.010 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液45mLの
08 +
KOH
合溶液
LL.に応 目と
* んフ
狙人宏広は 10n
T

(6) 塩酸から生じる H+ の物質量は,
0.020 mol/L×
55
L=1.1×10-3 mol
1000
水酸化ナトリウムから生じる Oェ- の物質量は,
0.010 mol/L×-
45
L=4.5×10-4 mol
1000
したがって,中和反応後に残る H+ の物質量は,
1.1×10-3 mol-4.5×10-4mol=6.5×10-4 mol
6.5×10-4mol
[H+]=
=6.5×10-3mol/L
55+45
-L
1000

Answer 1

たこ焼き

明日なら時間がありますが、教えましょうか？

ゆ

返信遅れてすいません。暇な時で構わないので教えて欲しいです🙇‍♀️

たこ焼き

はい。水酸化ナトリウムから生じる水酸化イオンの物質量は4.5×10^-4molだというところまではわかりますか？