Question

☀️

化学基礎の問題なのですが、どこから119ｇ/molが出てきたのか分かりません。どなたか回答していただけると助かります🙇‍♀️
赤い色がついている方が回答です。

ア
65. 合金中のスズの物質量03分
ト:Cu 96 %, Sn 4.0 %)と1.2 kg の青銅 B(Cu 70 %, Sn 30 %)を混合して融解し,均一な青銅C
をつくった。1.0kg の青銅Cに含まれるスズの物質量は何 mol か。最も適当な数値を,次の①~⑤ の
うちから一つ選べ。Cu=64 Sn=119
青銅は銅とスズの合金である。2.8kgの青銅A(質量パーセン
Mors
0 0.12
の 0.47
O 0.99
の 4.0
必
6 12
[2016 本試)

IOUI /
れる。
OT 0
る。4"K
こは次の
65
Note
青銅A:スズの質量
青銅B:スズの質量
青銅C:スズの質量
存在比
モル質量
青銅C:スズの物質量
2.8 kg(2800 g)の青銅Aに含まれるスズの質量は,
4.0
=112g
100
2800g×
1.2 kg(1200g)の青銅Bに含まれるスズの質量は,
1200g×
30
=360g
100
青銅AとBを混合してできた,4.0kgの青銅Cに含ま
れるスズの質量は,
第2編 第4章 物質量と化学反応式 25

65
*コの皇華による体慣
112.g
P.
360g
=472 g
青銅Aに含まれ
るスズの質量
青銅Bに含まれ
るスズの質量
したがって,1.0kgの青銅 Cに含まれるスズの質量は,
1.0kg
472g×
=118 g
4.0kg
よって,1.0kgの青銅Cに含まれるスズの物質量は,
118g
119g/mol
=0.991… mol=0.99 molg
68
66
180gの水に含まれる水分子 H20 の数は, Nを用いて次
のようになる。

化学基礎 mol 合金中のスズの物質量 高校化学 ｍｏｌ計算 モル計算

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

ニック

スズの物質量です。(問題の最後に書いてある)

わからないところがあったらいってください

☀️

見逃してました。助かりましたありがとうございます🙇‍♀️🙇‍♀️