Question

Diana

第7題
原本想說Kp=CO2的壓力，P跟T成正比，所以727度CO2的壓力為0.23atm，再帶PV=nRT算平衡時CO2的莫耳數為0.028mol，所以CO2增加0.018mol，CaCO3則是消耗0.018mole，剩下0.022mole，再除上原本的0.04mole，這樣是55%，不知道是哪個地方錯了

(CA) za (ss) ) K70* • ALB
D
23
800°C 反應 CaCO3(s)=Cao(s) + CO(g),KB = 0.25 atml。現保持727°C的溫度,在體積為10.0
Diomole
L的真空容器內置入4g的CaCO3及0.4g的CO.,試問達平衡時剩下多少%的CaCO3?(Ca
= 40) (A) 60 (B) 50 (C) 40 (D) 30 (E) 20 %
(C) XT Ag (aq) + 2NH3(aq)= Ag(NH3)2"(aq) · Ke=2.5x108, 0.2 M ÉJ AgNO;(aq)ťL 0.8 M AJ
NH3(aq) DEAE [Ag 15M? (A) 1x10 8 (B) 2x10* (C) 1x10 (D) 1x10
(E) 4x106 M
fC012

平衡常數kp與溫度