Question

Xin

高一必修化學（L3溶液與反應）
課本和講義上都會寫
溶解度為1.100g的溶劑中能溶解溶質的最大量
2.飽和溶液的濃度
但是1.的敘述所列的公式是溶質/*溶劑*，而2.的敘述是溶劑/*溶液*，納這樣1.的敘述和2.的敘述不就不想等了嗎？
例如：質量百分濃度為40%的飽和溶液，根據1.的敘述他的溶解度應該是40/100-40，然後再通分把分母換成100；而根據2.的敘述他的溶解度就是40%，這樣兩個溶解度的定義不就矛盾了嗎？
希望大家可以幫我解答疑惑，謝謝🙏

吸喷巴
其內容物為醋酸鈉的過飽和溶液,此一狀態是不穩定
的,扳動金屬片可引發結晶,當醋酸鈉結晶時會放出熱量。
蔡一高溫的饱和溶液冷卻,使其緩慢降低溫度,且不讓溶質結晶析出,即可配製過他
*)
9
和溶液。
3,溶解度:
定義
定溫定壓時,定量溶劑所能溶解溶質的最大數值。 單位飽和溶液中含有酒量)
表示去
(1)以每100 克溶劑所溶解溶質的最大克數表示,單位:溶質g/溶劑100g。
2 以每升溶液中所含的溶質莫耳數表示,單位:溶質 mol/溶液L。
(3) 以飽和溶液的重量百分率濃度表示。
2
66
85.5
Z
生質與溶解度曲線
(1) 在一定溫度下,物質的溶解度為一定值,即飽和溶液中
溶質量,
溶劑量
的比值為一定
值。
(2) 溶解度曲線:溶解度(每100 克溶劑所能溶解的溶質克
數)與溫度的關係圖。
0 曲線上為飽和溶液,如右圖之乙。
(2) 曲線的上方為過飽和溶液,如右圖之中。
3) 曲線的下方為未飽和溶液,如右圖之內。
50
溫度(℃)
甲
溶解度(克/M克水)
100 31.6
内
自
0
9
20
應 143

溶解度