Question

ゆかこ

（5）の②の解き方を教えて欲しいです🙏
解説を読んだんですが、分からなくて…

生じた酸化銅の質量[g]0.50|1,00|1.50|2,002.50
はかりとった銅粉の質量(g]|0.40|0.801.20|1,60|2.00
表2に記録した。このとき, c班の混合物だけ
混ぜた炭素粉末の質量[g]|0.12 |0.24|0.36|0.48|0.60|
試験管に残った粉末の質量[g]|4.48|4.16|3.84|3.96|4.08|
加熱後の試験管に残った粉末の質量を測定して、
【実験3] [実験1]と同様にして銅粉3.00gを加
5点×6>
次の実験を行った。
[実験1]
a~e班で,ステンレス皿にそれぞれ
なる質量の銅材をとり, 十分に加熱して生じ
酸化銅の質量を測定して, 表1 に記録した。
5
塩香
全
は
表1
班
a
b
c|d
に
e
を
「実験2] a~e班で,それ
ぞれ酸化銅の粉末4.80gに
異なる質量の炭素粉末を混
ぜて混合物とし,図1の装
置で加熱すると,二酸化炭
図1 酸化銅と炭素
粉末の混合物
2
る
がすべて銅に変化していた。
ロ
表2
班
a
b
C
d
e
ミた。
とはと
熱し,質量をはかったところ, 3.70gであった。
(1) 表1から,はかり
とった銅粉の質量と
生じた酸化銅の質量
の関係を表すグラフ
を,図2にかけ。
図2
2.00
1.00
2) 下線部の化学変化
で酸化された物質の
1.00
2.00
はかりとった銅粉の質量[g]
名称を書け。
(3) 下線部で二酸化炭素が生じたのは,
びつきやすいからである。
内容を「炭素」,「銅」,「酸素」という語句を用い
て書け。
(4)(実験2]で, b班の試験管には, 何gの銅が
生じたか。ただし, 試験管中の気体の酸素は考
えないものとする。
5)[実験3]で銅粉に化合した酸素は①gで,
この酸素すべてを[実験2]の化学変化でとり除
くには,炭素粉末が少なくとも②g必要で
ある。0, 2にあてはまる値を書け。 ただし,
のは四捨五入して小数第2位まで求めよ。
結
にあてはまる
01
)2
なか
生じた酸化銅の質量g
e
ガフパーナー
はしめ
に
いうま

ーO C T AL U
スU フ VルハT Vン 只 EVUULに
8
9.IL6Jにが
4
ら、鉄粉が10-9.130.9[g]残る。
(4) 試験管A(硫化鉄)にうすい塩酸を加えると、硫化水素という刺激臭のある
気体が発生する。試験管B(鉄と硫流黄の混合物)にうすい塩酸を加えると,鉄
とうすい塩酸が反応して水素(無臭)が発生する。
りゅうか てつ
えんさん
しげきしゅう
た
2.00
花
銅 1.00
さん か
かんげん
4酸化と還元
(2) 酸化銅と炭素の混合物を加熱すると, 酸化銅が還元されて銅になり, 炭素
が酸化されて二酸化炭素になる。2CuO + C→ 2Cu + CO2
(4) C班の結果から, 酸化銅4.80gと炭素粉末0.36gが過不足なく反応し、
銅が3.84g生じて, 二酸化炭素が(4.80+0.36)-3.84=1.32[g]生じるこ
とがわかる。b班では, 炭素粉末0.24gがすべて反応し、酸化銅の一部が
残っている。このとき生じた銅の質量をXgとすると、 cな
0.36:3.84=0.24:Xが成り立つ。 これを解いて、 X%=D2.56g
(5) 化合した酸素の質量は3.70-3.00=0.70[g] である。 また, 0.70gの酸
素は0.70×4=2.80[g]の銅と過不足なく反応し, 0.70+2.80=3.50[g]の
酸化銅ができる。この酸化銅を還元するのに必要な炭素粉末の質量をX8と
すると,4.80:0.36=3.50: Xが成り立つ。 これを解いて、X3D0.2625g
(g) %
1.00
2.00
はかりとった銅粉の質量(g]
(2) 炭素
(3) 炭素は,銅より酸素と
(4) 2.56g
(5)D 0.70
2 0.26
5)
(1) NaCl+H,O+CO