Question

miiko(辞めます)

理科の物質の酸化の問題で、
1.8gの銅に、さらに誤ってマグネシウムを加えてしまった。この混合物を完全に酸素と化合させたら反応後の全質量が3.5gになった。酸素と化合させる前の混合物の中に、マグネシウムが何g混ざっていたか、小数第2位まで求めて答えなさい。
という問題があるのですが、解き方が分かりません。答えに解説がのってなくて困っているのでどなたか教えてください<(_ _)>

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

ルル

もともとの銅とマグネシウムの混合物の中に銅は1.8g含まれています。
銅は酸素と4:1の比率で化合するので
4:1=1.8:x
x=0.45
つまり酸化銅が1.8+0.45=2.25gできます。
加熱後の混合物の質量は3.5gなので
3.5-2.25=1.25g
これはマグネシウムと酸素の化合物(酸素マグネシウム)の量です。
マグネシウムは酸素と3:2の割合で化合するので
マグネシウムと酸化マグネシウムの質量比は
3:5となります。
よって3:5=x:1.25
x=0.75

miiko(辞めます)

ありがとうございます！