Question

user

想問D
答案ACE

只
所有選項均未作答者,該題以零分計算。
HO CH3cooH HE
濃度、同體積的鹽酸、醋酸及氫氟酸溶液分別用相同濃度的氫氧化鈉溶液滴定,則
(A)達當量點所需的氫氧化鈉體積三者均相同
(B)達當量點所需的氫氧化鈉體積:醋酸<氫氟酸<鹽酸
(C)達當量點時溶液的pH 值:鹽酸<氫氟酸<醋酸
(D)達當量點時的中和熱相同
(E)均可使用酚 當指示劑。
137.

Answer 1

._.

接氫的那根鍵越難斷，越不易解離出氫離子，是為弱酸

鍵難斷的原因至少兩個
1.極化程度不夠（delta+,delta-不夠大）
2.鍵能太強（這就是HCl是強酸而HF不是的原因

酸鹼中和的時候是一種強迫解離的狀態
管你弱酸強酸，我滴多少OH-就要有多少H+來跟我中和

所以在滴弱酸的時候，它們會吸熱來斷鍵
造成測得的中和熱（放熱）比較低

另外，弱酸根也會水解（把水解離），一樣也要斷鍵，也要吸熱，也會對使中和熱較強酸鹼中和熱低
但由於發生水解的數量並不占大多數，所以影響較小

Eric

長知識了 感恩

._.

不會~~

user

感恩您～

user

但中和熱的部分我還是看不太懂@@

._.

抱歉，修正一下
剛剛看了一點文獻
HF和NaOH的中和熱會比HCl和NaOH還要大

因為F^-生成之後的水和能（放熱）聽說爆幹大…

._.

這本身是一個蠻複雜的問題
我附上文獻網址
你可以再看一下
https://vlab.amrita.edu/?sub=2&brch=190&sim=1546&cnt=1

._.

應該說中和熱指的並不是單單
H+ + OH- =H2O這個反應所釋放的熱量

而是：把一杯酸倒入一杯鹼，或把一杯鹼倒進一杯酸時，測量到放出的熱量稱為中和熱。

而這個過程會涉及很多反應
包括氫離子和氫氧根結合成水、弱酸鹼的解離需要吸熱、解離出來的離子發生水合會放熱、還有一大堆因素…

最後全部加總的結果才是真正的中和熱

user

所以要怎麼去判斷大小？

._.

呃大小很難直接判斷出來
因為要考慮的因素太多了

但是彼此的中和熱一定是不同的

user

好吧 謝謝