Question

阿笠

BCE怎麼算反應到底有沒有辦法自行發生反應，解答直接給E⁰大於零還是小於零，直接略過了計算

23 已知表3為四個還原半反應式與其標準還原電位:
表3
標準還原電位
17
E°=+0.172 V
0
E
+0.536 V
還原半反應式
SO42- +4H+ +2e = H2SO3+H2O
12 +2e=21(13 +21 731)
103 +6H* +6e FT+3H20
2103 +12H+ +10e = 12 + 6H2O
E
+1.085 V
E°=+1.195 V
於標準狀態下,根據上述標準還原電位判斷,下列選項之敘述,哪些正確?
(A) IO3為最強氧化劑,HgSO3為最強還原劑
(B) HSO3與IS 無法產生自發性的氧化還原反應
(C) IO; 可與I發生自發性的氧化還原反應
D) HSO3與IO; 反應時,其產物必為I
(E)於酸性條件下,可發生自身氧化還原反應,產生I與103

還原電位 反應

Answer 1

✨ Jawaban Terbaik ✨

金魚

（B）
H2SO3在產物的位置，所以還原電位要異號，為=>-0.172
I3-在反應物的位置，所以還原電位不需改動，為=>0.536

兩者想加為負，因此反應無法發生。

其他選項應該類推即可。

試試看吧。（希望有幫到你）

._.

相加為正吧！
可以發生，所以B是錯的啊

阿笠

了解了，感謝解答🙏

金魚

真的很對不起，個人加法有問題！
還好有人注意到……不然就誤人子弟了（汗）

._.

沒關係沒關係（拍拍

Answer 2

._.

你的問題是什麼？這題本來就不是計算題啊
你不會合併方程式？還是說你不知道要怎麼覺得電位代正代負呢？

阿笠

我忘記反應式成倍後還原電位不會變，所以一直算錯😅，感謝指教

Answer 3

金魚

（抱歉，手殘，請忽略上面的一些錯字