Question

シロ

(3)、計算からNaclの物質量が2.00molと分かった後、なぜNaとClに2.00molと、計4.00mol存在してるのは何故ですか、、？

個
例題 1粒子の数 物質質量 質量
アボガドロ定数を6.0×10/mol として,次の問いに答え
mol
よ。
(1) マグネシウム原子 1.8×104 個の質量は何gか。
(2) 水180gに含まれる水分子の数は何個か。
(3) 塩化ナトリウム117g に含まれる陽イオンと陰イオンの総数は何個
取りた
5
か。
(4)炭素原子1個の質量は何gか。
「「粒子の数から質量」,あるいは「質量から粒子の数」を求める場合には,
まず物質量を求めるとよい。
(1)物質1mol 当たりの粒子の数(アボガドロ定数)は 6.0× 10%/mol な
ので, マグネシウム原子 Mg 1.8 × 104個の物質量は,
10
1.8× 1024
6.0× 10%/mol
Mg のモル質量は 24g/mol なので, Mg 3.0mol の質量は,
24g/mol× 3.0mol = 72g
3.0mol
三
72g 答
15
(2) 水分子 H-Oのモル質量は 18g/mol なので,H:O 180gの物質量は,
何え
180g
18g/mol
物質1mol 当たりの粒子の数は 6.0× 10%/mol なので, H:O 10mol
に含まれる水分子の数は,
6.0× 10/mol × 10mol =D 6.0× 104
= 10mol
三
6.0× 104個答
(3) 塩化ナトリウム NaCI のモル質量は 58.5g/mol なので, NaCI 117g
20
の物質量は,
117g
58.5g/mol
2.00mol の NaCl は, 2.00mol の Na*と 2.00mol の CI-からできて
いるので,陽イオンと陰イオンの総数は,
6.0× 10%/mol× 2.00mol×2 = 2.4× 104
= 2.00mol
25
2.4×104個 答
(4)物質1mol当たりの粒子の数は 6.0×10%/molで,炭素のモル質量
は 12g/mol なので, 炭素原子1個の質量は,
12g/mol
6.0× 10%/mol
lomA
2.0×10-g 答
30
= 2.0 × 10-g