✨ Jawaban Terbaik ✨
HCIは塩酸でなく塩化水素。だから、HFもHCIもファンデルワールス力はある。HFはさらに水素結合があるから、HFが強い🙇
先ほども記述したが、HCIを塩酸と見るか塩化水素と見るか。
ここでのHCIは、同族元素の水素化合物とあるから塩化水素。だから分子間力。
塩酸とHFなら話が違う。
質問は(2)の内容をしているが、自分では塩酸と考えており、二つの話が混じって混乱している感じ。
(2)は塩化水素の話。
質問は、途中から塩酸の話になり、＋－のイオン結合の話にしている🙇
HCIは塩酸なら電離しますが、NH4CIなら、イオン結合であるが、ハロゲン化水素が水に溶けた時はイオン結合とは言わない感じ。塩酸ならば混合物ですから、沸点は濃度に依存するため、フッ化水素と塩酸の沸点は比べられない。そういう点からもHCIは塩化水素でないと(2)は解答できない。
くどくなっていますが、H+とCI-に電離はしますが、イオン結合とは言いがたいです🙇
イオン結合出ないのは分かったのですが、
調べると共有結合と出てきました。共有結合は分子間力よりも大きいですよね？
あのですね
共有結合は最強ですが、今悩んでいるのは、分子同士の結合ですよ。原子と原子は共有結合だから強い。そんな簡単にこの結合は切れません。
共有結合は、HFのHとFの間の結合。H－Fの－のこと。HCIならH－CIの－のこと。これが共有結合。
で、(2)は分子間。つまり、分子間力という言葉で酢が、分子間の力と書きますよね？だから原子間でなく分子間の話を最初からしています。
ここで共有結合を出すと、さらにおかしな話になりますよ。分子同士の結合の強さの比較をしています。
HF･･･HFの･･･と、HCI･･･HCIの･･･のどちらが強いかの話をしていますよ。
だから、･･･はHFにもHCIにもありますが、この･･･はファンデルワールス力という分子間力です。HFはさらに水素結合している。だからHFの沸点が高くなります。(さらに余計なことをいうと…以下余談。HFは二量体になるから沸点が単量体より上がります)🙇
この問題からどうしたら分子間の話なんだなってわかりますか。
問題文と解答を再度読んで下さい。あと、今までの話の流れを。
まず、共有結合はHFもHCIもどちらもありますが、共有結合の強さがどちらの分子が強いかという問題はまず出題されません。それは与えられたデータが無いから。そうなると必然的に分子間しか比較出来ませんよね。分子間限定で、分子同士を比較しないと比較できないです。まあ、そうなります。分子間なら水素結合あるか無いかで変わるでしょう。そんな問題です。
何か簡単な質問をすごく難しく考えている感じがします。もう一度、問題文と解答をゆっくり読めば、原子間の話なんか出てこないし、分子の話だから、共有結合やイオンも出てこないと思いますよ🙇
（1）に共有結合と出ていたのでそう考えてしましました。
ありがとうございました。
(1)は共有結合結晶ですからね。
いえいえ、
理解されたかわかりませんが、解決済みして頂けると助かります🙇
HClはイオン結合ですよね？