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まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
溶液の質量に対する溶質の質量の割合
密度[g/cm^3]とは
溶液1mLの質量[g] ←1cm^3=1mLですよね
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量
【やり方1】28%濃アンモニア水から6.0mol/Lの水溶液を50mlを作る方法
今回は、最終的に6.0mol/Lの水溶液を50ml作りたい
ⅠⅠ
濃アンモニア水1Lに対してアンモニアが6.0molの割合で含まれている溶液を50ml作りたい
ⅠⅠ 1000mL:6.0mol=50mL:◻️mol
｢アンモニアが(◻️=)6.0×50/1000=0.30mol含まれているアンモニア水を50ml作りたい｣ (28%濃アンモニア水を用いて)
今回使用する28%濃アンモニア水の量をV[mL]とする
(28%とはアンモニア水⚪gのうち28%がアンモニアの質量ってこと)。
濃アンモニア水の密度が0.90g/cm^3ということは、濃アンモニア水1mlは0.90gということ。
よって、濃アンモニア水はV[mL]は、1mL:0.90g=V[mL]:⚪[g] ⚪=0.90V[g]
今回使用する濃アンモニア水の濃度は28%である、すなわち、0.90V[g]の28%が使用する濃アンモニア水に含まれるアンモニアの質量である。すなわち、28%濃アンモニア水に含まれるアンモニアの質量は0.90V×0.28[g]と表せる。
アンモニアのモル質量(アンモニア1molの質量)は、17g/molであるから、アンモニア0.90V×0.28[g]は、
(1mol:17g=△mol:0.90V×0.28[g] △=)0.90V×0.28/17[mol]
これが0.30molであればよいから、0.90V×0.28/17=0.30 V=約20mL
以上より、28%濃アンモニア水20mLに水を足して、50mLにすると、6.0mol/Lのアンモニア水が50mLできる。
続く
ありがとうございます。
【やり方2】28%濃アンモニア水をモル濃度に直してから6.0mol/Lの水溶液を50mlを作る方法
モル濃度に直す、ということは、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を求めなければいけないということ。物質量を求めるには、物質(今回はアンモニア)の質量がわからないといけない。密度が0.90g/cm^3ということは、濃アンモニア水1mlは0.90gということ。あとは、質量パーセント濃度から、アンモニアの質量がわかりそう
濃アンモニア水の密度が0.90g/cm^3
ⅠⅠ
濃アンモニア水1000mLの質量は0.90×1000=900gである
※モル濃度を求めるので溶液1Lの質量を求めた
ⅠⅠ
質量パーセント濃度が28%なので、濃アンモニア水900gのうち28%、すなわち
900×0.28=252gがアンモニア(溶質)の質量である。
ⅠⅠ
溶液(濃アンモニア水)1Lに含まれる溶質(アンモニア)は252g
ⅠⅠ アンモニアのモル質量は、17g/molであるから
アンモニア252[g]は、252/17[mol]
以上より、28%濃アンモニア水＝252/17[mol/L]
今回は、最終的に6.0mol/Lの水溶液を50ml作りたい
ⅠⅠ やり方1参照
｢アンモニアが0.30mol含まれているアンモニア水を50ml作りたい｣
今回使用する252/17[mol/L]濃アンモニア水の量をV[mL]とする。
使用する濃アンモニア水の濃度は252/17[mol/L]である、すなわち、濃アンモニア水1L=1000mLあたりにアンモニアは252/17[mol]含まれているから、252/17[mol/L]濃アンモニア水V[mL]には
1000mL:252/17[mol]=V[mL]:◻️mol ◻️=252V/17÷1000[mol] のアンモニアが含まれていることになる。
これが0.30[mol]であればよいから、252V/17÷1000=0.30
V=約20[mL]
分からなければ遠慮なく質問してください。