Question

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(5)分かりません。

鉛蓄電池では、放電時、 負極、正極で それぞれ次のような反応が起きる。
これについて以下の問いに答えなさい。 ただし S=32、O=16、PbSO=303 とする
+ SO』?
PbO。 +4H* + SO4
[負極]
Pb
2-
PBSO4
2e-
2-
[正極]
2e →
PBSO4 + 2H20
レ
の鉛蓄電池のしくみを電池式で書き表しなさい。
(1d
Hesou.091 h02(+)
tel r 94
2両極で起こる変化を1つの化学反応式で表しなさい。
Pb - Pbos Hesou 2P5
% + 2けな0
3 2の化学反応式から、 両極の金属が 1molずつ変化し、 2molの硫酸鉛ができる時、
何 mol の電子が回路を流れるか。
2w1
④ 負極の質量が96g増加するとき、 この電池をつないだ回路には何 mol の電子が流
るか。 So「 t治か加
So4 9ug/m 1
lw-l
tCよy 2m」

この鉛蓄電池1つの記電圧はおよそ何Vか。また、12Vの電圧を得るにはどうすれ
ばよいか。
に 6回 ってなける
20

Answer 1

ちーろす

鉛蓄電池の起電力については、覚えるしかありません。
高校化学のレベルでは、求めることは要求されないですね。
一応ギブスエネルギーとか、物理化学の分野では求めることができるそうですが。
結構、鉛蓄電池の起電力は聞かれることが多いかも、です。