Question

み。

molを求めるのと、体積を求める求め方がわかりません。途中式など全部含めて教えてほしいです。

axcXT
ドリル 次の各問いに答えよ。
6次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。ただし,中和は完全に進むものとする。
149. 中和の
解答
解説)(1)
(2) 次の関係を用いる。
酸が放出するH+ の総物質量
=塩基が受け取るH* の総物質量
(2) HSO』と NH3
(3) CHCOOH と KOH
HCIと NAOH
1000
HSO.が放出するH
0.25mol であり
0.25mol×10/2
必要な塩酸のf
(4) HaPO4とCa(OH)2
7次の各問いに答えよ。
x=1.0×10-mo
基本例題17 中和滴定曲線と指示薬
1 mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か。
3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か。
0.1mol の CH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何 mol か。
1mol の NHg を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。
(5) 0.25mol の CO2を反応させるのに必要なBa(OH)2は何 mol か。
次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき,必要な依。
1×0.10
図の中和滴定曲線について,次の各問いに答えよ
(1) この滴定曲線は,次の aからdのどの酸主
の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中
のものか。記号で a-bのように示せ。
b.酢酸水溶液
d.水酸化ナトリウム水溶液
この滴定の終点(中和点)では,溶液*
この満定で利用できる指示薬は何か
HC
(2) 硫酸 H
80
a.塩酸
C.アン
めよ。
(1) 0.30mol/L の硝酸水溶液 10mL
(3) 0.20mol/Lの硫酸水溶液 25mL
(2) 0.10mol/L の酢酸水溶液 20mlL
(4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 30ml
a.フェノールフタレイン
b.
考え方
(1)はじめの水溶液の PHは弱い塩基
で、弱塩基の水溶液である。その後,
高下1.た酸に

物質の変化