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學測化學-原子結構與元素週期表
<原子結構>
.
基本粒子的證據與發現
Data
Part.1 電子
(1) 陰極射線管實驗-1879年克魯克斯發現陰極射線
ZnS ①. 管內氣壓1atm,氣體密度大,不導電
氣體
陰核
+ ②管內氣壓10²atm,不同氣體呈不同色光
陽極②管內氣壓10'atm,顏色消失、ZnS上有線螢光
⇒ 低氣壓,高電壓下,陰極放出不可見的射線激發螢光:陰極射線
(2)改良版陰極射線管實驗~1897年湯姆森重做,發現電子
①障礙物實驗 證明直線前進
②小轉輪實驗 證明為粒子流
③電場、磁場實驗⇒證明帶負電
④任何材料、氣體所生陰極射線均相同
(3)油渣實驗-1909年密立次,測得電子電量
噴露疗
X-ray
˙光源
.湯姆森
荷質比10/12
Part.2 質子
①X光使氣體放出自由電子
1⇒測得荷質比=1.759x10"
⇒帶負電的小粒子(電子)
⇒提出葡萄乾布丁原子模型
多次實驗
②調整電場強度,平衡油滴電力、動↗ 樣本多
| 顯微鏡③油滴電量最大公因數1.602x109庫侖⇒電子電量
☆1個電子1.602x10-19 庫侖 1莫耳電子96500庫侖
密立坎 ⇒ 電子質量 m = 9.1×10-31kg
電量e
(1)拉塞福利用2粒子(He²+)撞擊金箔實驗(第一次)
(2)
①99%&粒子穿過金箔
˙> 帶正電的核(質子)
②1% × 粒子 大角度偏折(撞到核,反彈)」⇒ 提出 行星原子模型
1.拉塞福利用2粒子(生He²+)撞擊氮原子,發現質子(第二次)
Part.3 中子
查兌克利用粒子(Het)撞擊鍵原子,發現中子
☆原子直徑約10m=1A,原子核105m
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-F836AK 7 mm ruled 31 lines

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·基本粒子的比較(皆設為,莫耳)
No
Data
粒子
發現者
電荷量
-96500C
電子(e､e、e) 質子(P、IP、H))
1897年湯姆森 1919年拉塞福
+96500C
中子(n.ón).
1
932年查兌克
OC
質量
荷質比
約/1840g(極輕)
極大
約1g (稍輕)
極小
約19(稍)
<元素表示法>
AX
.
<三種射線>
X表某元素,乙為原子序(質子數),A為質量數(質+中子數)
決定化性:
接近原子質量
,X射線(He²+):產生時,質量數減4.原子序減2
∴B射線(ge):產生時,質量數不變,原子序加1
·子射線(電磁波):產生時,質量數,原子序均不變
<電子排列>
.
·巴克拉發現電子層,為預留內部仍有未發現的殼層,由K、L、M、N...命名
電子由能量低到高填入
K:n=1,Lin=2.M:n=3...,每層理論上可填入2n²個電子
→價電子:位於原子最外層殼層的電子,發生化學反應
得失電子以達到惰性氣體的電子排列(He:(2),Ne:(2,8),Ar:12,88))
→惰性氣體:化性安定,無色無臭,均為單原子氣體分子
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<元素週期表>
早期週期表:門德列夫依原子量大小順序,預測元素週期性
(1) 矯正當時幾個原子量的錯誤。(2)預測鍺、鈧、鎵的存在
.現代週期表:莫色勒依原子序大小順序
(1)7橫列(週期),18縱行(族)
(2)同族元素價電子數相同,組態類似⇒化性相似
A:典型(主族)元素
B:
過渡元素
非金屬
AA
原子半径
A
B(內過渡)
·典型元素(A族)
(1)族數=價電子數(He除外)
(2)包含金、非金屬元素
過渡元素(B族)
(1)大多有颜色,少數離子無色
exiZn²+無色:
☆內過渡元素:於第6、7週期,包含鑭、锕系元素
<元素的分類>
·依導電性
金屬:易導電,導電性隨溫度升高而下降
類金屬(半導體):導電性隨溫度升高而上升
非金屬,大多不導電(石墨除外)
☆類金屬:銻碲釙碗硼矽鍺(弟弟頗餓,烹死神豬)
鹼性元素:金屬氧化物溶於水可放出OH
·依氧化物酸鹼性
酸性元素:非金屬氧化物溶於水可放出H+
兩性元素:氧化物難溶於水,但可溶於強酸、強鹼
☆兩性元素:鍚
銘銘鉛鋅鎵(嘻皮哥,尾遷新家)
ex: Al2O3 + 6H+ →2A/3++3H2O
Al2O3+20H²+3H2O →2Al(OH)4-
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