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1電壓[能量]推動>電荷撞到原子產生,熱量→叫:電流熱效應
圖說]
電壓
佳耳
(伏特
庫色
阻
[EXi]某電路電池 = 3V
(1)每秒通過5庫侖E=155
E = 3 X5 = 15J
(2)每秒通過3×1024 個電子E=144 J
e
3 × 1020 × 1-6X 10
2.公式變形:
① E=VQ
@E=VI+
V=IR
Q = It
③E = I²R+
④E=V3
R
工资
C
19
48 C
② E=3×48 = 1445
I= R=
R暟
[EX2]
252
通電30秒,E=375J
E=
三= x += 30=375 J
2
5V
(2)已知電池5V電流3A,則1 min. E=900J
E=VI+
= 5 × 3 ×60=900 J

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3 電功率 每1秒產生的電能。
: 1.E=VQ
2 E = VI+
3 E = I²R+
u E-²+
[記住]功率(P)
單位:瓦特(W)
W
P
VI
3P=JR
4 P =
→[通常]計算得P 數值愈大
→代表愈亮,(愈耗電)
[例3]
5V
(1)通電1min E=750J
E=V
=
R
咎X60秒
450 J
(2)通電,分鐘>
P = 12.5W
P = V
25
= 12.5 W
R
2
4. 電器的接法:
[型]串聯:電流相同,電壓正比分配
P = V × I
V×I
A
B
C
VA 12x
12 252
3.n
12x +
2V
VB-12x24V
Ve=12x2
GV
故:串聯:Rx→P(亮)
12V
12:4:6
I
2:4:6
[刑2]並聯:電壓相同,電流反比分配
A 152
IA = 12 = 12A
B
22
IB = 12 = 6A
@30/
Ic = 12
- 4A
3
2
P
[12:6:41
故並聯:R小→P大
R PA
12:6:4

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5.電器標示
「XX公司
XX生產地
MOV/550W
(1) 110V 1A 1 min E 33000 J
E=PX+
-350x 60
33000 J
(2)比電器之電阻 =
題目給電器標示=給電阻
(3)若誤接220V之電源,則電功率=2200W(設沒有壞)
歐姆定律 R不變
.:P=V²
P=220 - 2200w
「連算】誤接電源之功率:
R
- 22
Vi
P2
V2
> 550=
116
P₁₂ =
= 2200W
p2
220_
為什麼要用高壓,電送電?原因
1.發電廠視為P固定的電器
→ P = V X I
2. 歐姆定律 導線R固定→送電時所消耗的電能
→ P=IR
愈小 小
:只好用高壓電
愈好
1. 家用電路:
電力公司
1.1 110V (AB) or (CB)
-
12 220V電源 (ABC)
A 110v(K)
BX 地線(中性線)
C110V A

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2.用電計算(電費
(1)[規定]使用1000W的電器...
→耗電度
→E=Px+
=1000x600秒=13.6X100J/
(2) 110V, 300W
220V, 800W
電器各使用 shr.
2.1 耗電5.5度
2.2耗電 1.98×10 J
.:1度 = 0.6×106 J
1000
[度數]:總瓦數 Ar=1100×5=558
1000
25.5度=
= 3.6×106x
5.5 =1
1.981407J
保險絲:保護家中總電源
> 需選用<導線負荷電流且要和總電源串聯
(最大負載電流)
[EX]已故阿障要使用110V/330W×5台
-P=VXI 330= 110x I
-I = 3A
220V 880W 14
→880=220xI I=4A
又要維護安全,則裝19A之保險絲
3X5+4=19 A
[EX2.」已知家中最大安全負載為50A要使用110V/600w之電火蘆最多可用9台
1.可用總功率P=110×50=5500w
2. 5500W-600w=9.xx台

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[EX2]
1氣體 體積比=係數比
2H₂+10,2H₂O
= 5ml
t
2 : 1:2
2.5m: 15ml
[實驗]電解硫酸銅
正
極
.CuSO4水溶液(鹽色)
2
碳棒電極
權
Cu2+
(2)負極發生:(Cu2+2e-→Cu
離子
漸漸減少
→水溶液顏色變淡
-Cu So₁ = Cu 2+ + 50² -
原子→附著在碳棒
負極會變重
③正極發生90年活性小不反應
→水被迫分解:
☆2H2O→O2+/4H++40)
丟水中
電線
L
使水中H+漸多
水會漸酸

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(4) 總反應式
2H₂O
2 Cu 2+ + 4 e 2 Cu
2H2O+2Cu2++4e-02+4H++4+2cu
(3)過程中Cult會漸少,若Cut耗盡 回到 負氫氧
[實驗三]電解硫酸銅1.CuSO4水溶液
(1)實驗二碳棒電極
2. 銅片電極
負銅正氧
實驗三銅片電極→
魚銅銅)
正極銅片會溶解
Cu2+
计
Cu+le-Cu
502-
Cu²+ lulu
2+
變輕)
負極 變重,
毛水中 走電線
補充水中Cut顔色變
其實把正極的Cu搬到負極

ページ7:

1通電流要解買水溶液產生化學變化
→叫電流的化學效應.
P1-5有4個實驗→[注意]水溶液
?電極材料
[實驗]電解水→
1. NaOH 水溶液→幫助導電
2.針頭電極
13通電後:Nat負極
(異性相吸
(2)產物
Nat
R
CHT
LOH 正極
(2)兩極產生氣體:負氫正氣
NaOH Nat+OH (3) Hy和Oy的體積比2:1 H2O,
水溶液
質量比/18/
2H 02H₂ +102
x=/mole t = 22.1 x 32
/質量比=4:32.
2. H₂ JK
(3)兩電極靠近 反應會加快
(電阻變小)
(4)要用直流電>若用交流電→1仍會冒泡
2.兩試管皆得Hato,混合物
> 質量比=18(H2:02)=5.1
EXT] 1H 5
59
可完全反應產生H,045 g
需Oz 40 g.
5+40質量守恆
2.有H25ml),可完全反應 產生H205.ml
0,2.5 ml)
2H2+102 9H20
體積比=2:1(H2:Or)
5ml.
2.5ml:5ml
5:0

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(3)全反應:
Cu
③Cute-
-Cu
2+
Cutca e Case
☆[意义]把正的同
→叫:電鍍
+ Cu
搬到
[實驗四]電鍍:
(1)由實驗三正極溶解
> 負極上
擬鍍物
2.負極折出
被鍍物
(附著)
(2)若要鍍銅,則水溶液就要有銅離子
(3)只能用直流電
(4) 電流大小要適中且穩定
(3)被鍍物要除銹去油汙。
1-4 鋅銅電池
4.以不同金屬+電解質水溶液製成
活性大金屬容易放出電子 當成:負極
> 廣義氧化反應
[活性表]家內蓋、美女嘆心,鐵鉛銅共一百斤
(*)K Na la Mg Al Fe Pb Cu Hg Ag Pt Au ()
4Zn> Cu
→負極正極

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檢流計(電子流方向)
橋
ZuSo4 本溶液
CuSo4水溶液
2.4 負椒發生:Zn
溶解。
2+
負極會變輕
丢水中
走電線
導致負極水中正極子漸多 :鹽橋中NO下未中和正電
2.2 正極發生:
+2e
漸少(顏色變淡)附著在Cu棒上
導致水中正離子變少
正極會變重
鹽橋中K+會下未補充正電量
2.3 墮橋發生:用來溝通電流
需以監類作為中解質
條件:不可和正負2杯水溶液反應
Ex含Ca、MgBu都不行
產生沉澱 斷路
[重要]鹽橋中正往正、負往負:
特例,
為什麼→為保持2杯的愛中性

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2.4
4.兩極棒之質量變化::全反應:Cu2++2e-
Zn+Cu片總質量少了1.9公克
☆鉛電池:可充電電池
(1)構造:正極:PbOz
負極:Pb
(2)1組交錯構造=2V
③
Zn
Cu
2+
Zn
+2e
1 Cu²+ +1 zu 1 Zn 2+ + Ten
2+
↓
溶解Zn
1 mole
(減少65.4克)
Pb 02 (+)
→ H2SO4
J
產出Cu
1 mole
(增加63.5克)
30
(3)放電時: 正
由PbO2變成 PbSo4,會附著在正負極板上
負由Pb 變成PbS04
(正負極會變重)
而且 H2504 水溶液 密度,濃度會變小
(4)充電時:正極
負極
e
> 復原
H2SO4
[注意]接外接直流電(正接正
負接負