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第一章物質的組成 1-1物質的分類與分離 分類关保图 物質 定的組成6性 有一定的組成& 性質 (無固定溶、沸点) (有固定溶、沸点) 混合物 純物質 有界面 無界面 不均匀 .2个个原子組成 均匀 LEX. 3/12. LEX. 鹽酸 .混凝土) 空氣 (能再以化学方法 分解) 态泥 食鹽水) 化合物 (EX. Nace. 态水 " Co NaHCO3) 化学&物理性質不同 同一種元素組成 但結構、性質不同 EX鑽石6石墨lcoo. (2) .028.03 (3)紅磷8黃磷 化学性質相同、物理性質不同 1種原子組成 (不能再以化学 方法分解) 元素 LEX. 02.03 ·C60-P4) ex. H(氕,氫,H)、H(氘, 量数不同 重氫,D) 烈(氚、超重氫,T). 中子过多 stable→核
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atm. 218 界面 (1)物質的三态 氣態 液態 凝 熔化 水的相图 B 超臨界流体 液氣 共存 C So 0.006 E A三相氚 " ˋ G¨ 100. 0 0.01' 374(℃) 加压→沸点个 熔点↓ 化学者 有新物質生成 伴隨現象. 吸收熱量 -> 顏色改变 產生氣体or 沉澱物 .X.燃燒、生鏽、發酵 物理反应 只有外觀.or.形态改变 ·可逆性(ex.水.boil). ex:物質的三态变化、 形狀改变
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三、物質的分離 混合物 a. TCE ATT : 固体密度液体密度 不溶於液体 →使液体流出而沉澱物不倒出 b. 過濾:利用物質颗粒大小的差異 c. 結晶 當溶液的溶劑減少or溫度下降,可使溶液 中的溶質結晶析出 ·d: 萃取:利用溶解度差異 ex. 咖啡因易溶於乙醚 -乙醚屈 )不互溶 水层 層 利用附著力差異 ex.綠色樹葉萃取液 固定相→固态材料 衛、宣、濾、TLC 流动相→能溶解欲分離混合物的液体 (5102) 濾紙 7溶劑 ·葉綠素 -葉黃素:&濾紙吸引力弱, 移动速度快 f. F. 蒸餾三利用沸点差異
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1-2道耳頓的原子說 原子說可以解釋的化学定律 a. 質量守恆定律,(1)提出者:拉瓦節 (2) 容 在一密閉系統中,化学反应前 後總質量不变 b. 定比定律 (1) 提出者 魯斯特 (2) 内容: 一種化合物無論其來源or 製備方法 如何 其組成的元素間有一定的質 tt .ex. CO₂→ C + D x 12:32 = '3: .C..倍比定律(1)提出者:道耳頓 (2)內容:在相同甲、乙巿種元素形成的各種 化合物中 田 mass.固定 ② 簡單 数比 ex.. NO. NO₂ N20 甲 2 2 2 N 2 N₂04. Z 2 4. 1.
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二, 原子說(提出者:道耳頓) a. - 一切物質皆由原子組成,且原子不可分割 ☆推翻原子 电子 b.相同元素的原子 性質皆 ☆推翻,同位素 不同 mass同化学性質 EX.. H、70.T C.化合物是由不同種類的原子以固定比例組合而成 d.化学反应中,原子会重新排列→新物質 .x質量or性質改变 X新原子 or 消失 (核分裂) 例外。核反应,n+235℃→236U+Ba+kr+3n+. energy 三.分子說可以解釋的化 定律 a. 体化合体积 律 (1) 提出者:給呂薩克 (2)同温 压下,氣個反应物的消耕 C 量和氣體反应物的生成量之体积 b. 厥 gas A 995B 比成簡單整数比 ex. 2Hz + 1 Oz → ZH₂O + 2 → 6 (1)提出者:亞佛加厥 (2) 内容:同「同PF,同体积的氣 体有相同分子数 (3)概念 (莫耳數) 相对於安間,可忽略本身体积 粒子数一样時 运动空間相同
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(4) 計算 V x n ⇒ 5/5 V₁ 172 例題 27℃! 1 atm F , 2L的O2含有個 同狀況下4L的CO2含 分子 02 則 20 1 CO₂ 47 個原子 1:02 2: Coz 2n x 3.(原子.) 四 分子說(提出者:亞佛加厥) 9.分子由原子結合而成 b.☆分子是具有物質特性的最小單位 原子是物質的基本組成單位 C. 後,分子總 7z = zn 1-3 原子量與莫耳数. 原子量 a. 定義 = b:性質 = 1個℃原子的質量定為12am .以它為標準 進行比較 1 mol的I2C的質量為12g C.轉換() 1 amu = 6.02x1023. -9 = 1.66 x 10:24 g . 19. 23. = 6. 02 X ID amu 平均原子量:週期表中的元素原子量為同位素的 平均原子量 原子質量: 個特定原子的 量实 際重量 非
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二、分子量 a. 定義 二分子中原子量的總和 b.性質: 1 mol的CHA 質量為16g. C. Imol = 6.02 x 10±3 (17) 個 x6.02x1023 STP:X22.46 化学式中的係数 ·LE .ex. CO₂ = 12+ (16x2) = 44 ④(質量) NT: X24.9L (体积) m(9) * n = imol). (g/mol) 莫道质量 四(濃度) 食具 三、莫耳計量 9. .1 mol. = 6..02.×1023 個 b.狀 STP (1 atm. 0°C.) , 莫耳体积: = 22:4 L NTP ( 1 atm, 25°C) .. 莫耳体积 =24.5L. 6.物理(化学变化 性质 物理变化:狀态 而本质不变(原子無重排) 化学变化狀态(本质改变(原子有重排) 物理性质:熔点、沸点、密度、廷屦展性 学性质:酸鹼性、可燃性、氧化还原力
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練习题 莫耳&莫耳快量 IC+102 1CO2 => 6. 44 amu 12 amy 32amu C 和 D2 ż质量比為為12:32時,具有 的粒子数目相同 IUPAC: 329 '02' NA 129.12C.具有的原子数目為NA= I mol = 6.02 x 10 個;而「ml“物質之質量稱為昊耳質量 例題: 24 Mg之莫耳質量 = 249 Mgo 之冥耳 量 (24+16)g :40g 公式: M = . m(g) ñ (mol) 3-2 水溶液的濃度 溶液的組成 ˙9. 溶液: 2 種 ↑.物質均匀混合成 b. 溶劑:溶液中能溶解其它物質的物質 →常為数量最多者. C.溶質:溶液中被溶劑溶解的物質 特例 (你沉澱物非C/6). 溶液中,不論水量多寡均視水為溶劑
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二、溶液濃度表示法 (!) a. 重量百分濃度(%)定義: 每100g溶液中含有湝 .質的克数 (2) 公式 100%x 溶 溶质(g) × 溶液(9) x100% 溶劑+溶质(g). b. 萬分点濃度(PPM) 定 每 萬克溶液 含溶质的克数 X 1000 (2) 公式 5 溶质重(g) x106 质重(mg) ppm 溶液重(g) 溶液重(kg) 2 1000 积莫耳濃度(M) (1) 、義:每升溶液中含有溶质的莫耳数 (2)公式 M = 号 溶质莫耳数(mol). 溶液体积(L), 3-3.溶解度 用溶液的種類 .9..飽和溶液溶液中所溶解的溶质已達最大 值(动态平衡) b.未飽和溶液溶液中所溶解的: max .C.过飽和溶液:溶液中所溶解的质量超过 max 公式. 溶解度= 溶质克垫 100g 溶劑重 1
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