ページ1:

พันธะเคมี : แรงยึดเหนี่ยวภายในโมเลกุล เท่านั้น!!
EN+CS*)
ENCOD)
• พันธะไอออนนิก: โลหะ (ไอออนบวก) + อโลห(ไอออนลบ)
A
(aq)
- สมบัติ 1.แข็ง เปราะ แตกหักง่าย 2.นำไฟฟ้าในสถานะของเหลว/สารละลาย
- การอ่านชื่อสารประกอบไอออนนิก Eg. Cus = Cu* + S อ่านว่า คอปเปอร์(II) ซัลไฟด์
สมบัติการละลายน้ำ
midation Bon
ไอออนบวก (Cations)
ไอออนลบ (Anions)
ความสามารถในการละลาย
ในน้ำของสารประกอบ
1. ไอออนบวกของแอลคาไล (ธาตุหมู่ 1A) ไอออนลบทุกชนิด
ละลายได้
Li",Na, K, Rb,Cs, Fr
2. ไฮโดรเจนไอออน (H (aq))
ไอออนลบทุกชนิด
ละลายได้
3. แอมโมเนียมไอออน (NH, 1)
ไอออนลบทุกชนิด
ละลายได้
4. ไอออนบวกทุกชนิด
5. ไอออนบวกทุกชนิด
2+
ในเตรต (NO3 )
ละลายได้
อะซิเตต (CH,COO )
ละลายได้
6. Ag, Pb, Hg, Cu
คลอไรด์ CL
ละลายได้เล็กน้อย
ไอออนบวกชนิดอื่น ๆ
โบรไมต์ Br
ละลายได้
ไอโอไดต์ I
7. Ag, Ca
ไอออนบวกชนิดอื่น
Ba Pb
ซัลเฟต (SO)
ละลายได้เล็กน้อย
ซัลเฟต (SO)
ละลายได้เล็กน้อย
8. ไอออนแอลคาไล (ธาตุหมู่ 14) H
NH, Be, Mg, Sr, Ba
ซัลไฟต์ S
ละลายได้
2.
2.
ซัลไฟต์ S
ละลายได้
ไอออนบวกชนิดอื่น
ซัลไฟด์ S
ละลายได้เล็กน้อย
9.ไอออนแอลคาไล, H', NH,, S, Ba
20
ไฮดรอกไซด์ (OH)
ละลายได้
ไอออนบวกชนิดอื่น
ไฮดรอกไซต์ (OH)
ละลายได้เล็กน้อย
10.ไอออนแอลคาไล, H, NH,
ฟอสเฟต (PO)
ละลายได้
ไอออนบวกชนิดอื่น
คาร์บอเนต (CO)
ละลายได้เล็กน้อย
ซัลไฟต์ (SO)
*หมายเหตุ ละลายได้เล็กน้อย เกิดการตกตะกอน * ที่มารูปภาพ 2.2.1 การเกิดพันธะไอออนิก
คณะวิทยาศาสตร์ มหาวิทยาลัยสงขลานครินร์

ページ2:

EN +
EN1
พันธะโคเวเลนต์ : อโลหะ + อโลหะ ข้อยกเว้น [กึ่ง(Si, Ge, B) + อโล ], [โลหะ (Be) + อโล]
- ลักษณะการเชื่อมพันธะ = เป็นการใช้ Ve ร่วมกันเพื่อให้ครบ ออกเตต
- พันธะโคออร์ดิเนต = เป็นการใช้ Ve จากธาตุอื่น โดยใช้สัญลักษณ์-เข้าหาธาตุที่ให้
Ve
Eg. NH
- เรโซแนนซ์ = มีโครงสร้างได้หลายรูปแบบ
- ความยาวพันธะ ; เดี่ยว-คู่-สาม, ความแข็งแรง/พลังงานพันธะ ; สามคู่เดี่ยว
-โคเลนต์โครงร่างผลึกตาข่าย
1.เพรช = C เพื่อนกันเป็นก้อน
2.แกรไฟต์ = C เชื่อมกันเป็นวง 6 เหลี่ยม
3.ซิลิกา = เหมือนเพรชแต่มี 0 แทรก
-การอ่านชื่อสารประกอบโคเวลเลนต์ C+ O-CO
รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์
การ
co
(เศษส่วนอย่างต่ำ)
Re
4.
suporta m
+-hapte
Rest