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Dater
物質の化学変化
A.物質の結びつきと酸化の科学
①物質どうしが結びつく変化(化分)
・化合:2種類以上の物質が続き、性質の異なる別の1種類の物質ができる変化。
・鉄と硫黄の反応!鉄粉と硫黄の混合物を加熱すると、激しく光と熱を出して反応し、
硫化鉄ができる。
化学反応式…Fets Fes
(記述対策)実験ポイント混合物の上部を加熱し、反応が始まったら加熱をやめる
⇒これは、反応で発生した熱によって、次々と隣の物質が反応するためである。
比較項目
磁石を近づける
うすい塩酸を加える
反応前の混合物(Fers)
鉄が引きつけられる。
水素が発生する(無)。
反応後の物質(硫化鉄tes)
引きつけられない。
硫化水素が発生する(特有の卵の腐ったような臭い)。
②酸化の多様な形
・酸化物質が酸素と結びつく化学変化。
できた物質を酸化物という
・激しい酸化(燃焼熱や光を出しながら激しく進む酸化
マグネシウムの燃焼…2Mg+O2→2Mg0.
強い光を放ち、白い粉末ができる
スチールウール(鉄)の燃焼…3Fe+20m→Fe30.4
反応後は質量が増え、手で揉むとボロボロと崩れな
おだやかな酸化・熱や光をほとんど出さずに進む酸化。
(例/金属のサビ、体内の呼吸)

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B、還元の仕組みと反応にともなう熱
①還元のメカニズム
・還元:酸化物から酸素がうばわれる化学変化。
・酸化銅の還元(炭素使用)・酸化銅と炭素粉末を混ぜて加熱する。
化学反応式…2CO+C→2cm+CO2
同時性の原則…この反応では、酸化銅が還元される一方で、炭素は酸素と結びついて
酸化されている。
水素による還元.. 加熱した酸化銅に水素を通すと、銅と水ができる
t
(cao He Cat Heo)
②化学変化と熱の出入り
・発熱反応の反応時に熱を放出し、周囲の温度を上げる反応。
例1.鉄の酸化・使い捨てカイロの仕組み。
G 鉄粉が酸素と反応する熱を利用する。
例2.木炭の燃焼…C+O2→COz+熱
・吸熱反応・周囲から熱を吸収し、周囲の温度を下げる反応。
代表例・水酸化バリウムと塩化アンモニウムの反応
アンモニアが発生し、急激に温度が下がる
冷却パックの原理…炭酸水素ナトリウムとクエン酸の反応などもこれに該当する。
③化学変化のまとめ
・化合:A+B→Cの形
・分解:CA+Bの形
・置換(還元など)・AB+C→AC+Bのように酸素などが入れ替わる形