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物質の分解、原子・分子
A.化学変化の基礎と分解の実験
①化学変化と「分解」の定義
・化学変化(化学反応):もとの物質とは性質の異なる別の物質ができる変化のこと。
分解/種類の物質が2種類以上の別の物質に分かれる化学変化。
②炭酸水素ナトリウムの熱分解(重要実験)
・化学反応式:2NaHCO3 → H2O + CO2
・生成物の確認方法
二酸化炭素・石灰石に通すと白く濁る
水青色の塩化コバルト紙につけると赤(桃)色に変わる
炭酸ナトリウム 試験管に残った白い固体
水によく溶け、フェノールフタレイン溶液を赤色(強いアルカリ性)に変える
※炭酸水素ナトリウムよりもアルカリ性が強いことが特徴
(記述対策)・実験の注意点
逆流防止・加熱をやめる前に、必ず試験管を水の中から抜く。
⇒水が逆流して試験管が割れるのを防ぐため
破損防止・試験管の口をわずかに下げて加熱する。
③酸化銀の熱分解
5生じた水が加熱部に流れて試験管が割れるのを防ぐため
・反応:酸化銀(黒色)を加熱すると、酸素が発生し、銀(白)が残る。
・銀の確認にたたくと広がる(原性)、みがくと光る(金属光沢)、電気を通す。
④水の電気分解
・方法・水に電流を流しやすくするため、水酸化ナトリウムを少量溶かす。
・結果・陽極から酸素、陰極から水素が発生する。
体積比、水素・酸素 2.1の割合で発生する
確認・水素はマッチの火を近づけると「ポン」と音を立てて燃え
酸素は火のついた線香を入れると激しく燃える。
KOKUYO LOOSE LEA996AT

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B.原子・分子の性質と化学反応式
①原子と分子の科学(ドルトンとアボガドロ)
・原子物質をつくっている最小の粒子(これ以上分割できない)。
性質…1.種類によって質量や大きさが決まっている
2.それ以上分けられない
3.ほかの原子に変わったり、なくなったりしない
・分子物質の性質を示す最小の単位。いくつかの原子が結びついてできている。
②物質の分類
・純粋な物質:1種類の物質だけでできているもの(水、酸素など)。
単体…./種類の元素(原子の種類)だけでできている物質
化合物…2種類以上の元素からできている物質
・混合物数種類の物質が混じり合ったもの(空気、食塩水など)。
③元素記号と化学式
・元素記号:水素(H)、酸素(O),炭素(C)、窒素(N)、銅(ca)、銀(Ag)、
鉄(Fe)、マグネシウム(Mg)
・化学式:
分子をつくるもの…酸素(O2)、水素(Hz)、窒素(N2)、水(H20)
二酸化炭素(CO2)、アンモニア(NH3)
分子をつくらないもの...銀(Ag)、銅(Cu)、酸化銅(CuO)、塩化ナトリウム(NaCl)
⑨化学反応式のつくり方(4ステップ)
1.反応前の物質→反応後の物質を書き出す。(例/水→水着+酸素)
2.それぞれを化学式に直す。
3.矢印の左右で原子の種類と数を合わせる。
(H2O→Hz+O2)
5.左側の0が1つ、右側の0が2つてるので、左側を2倍にする(2H20)
すると左側のHが4つになるので、右側のH2を2倍にする(2H2)
2H202H2+0.
4.完成
※化学式の前の数字(係数)は分子の数を表し、右下の小さな数字は分子内の
原子の数を隠す。