Comment
Log in to commentノートテキスト
ページ1:
B4- 1-1質量守恆定律 REPLACEABLE 為化學反應。 ·化學反應的現象,意義:物質經由化學變化產生新物質,過程 補充 化學反應及為即原子重新排列的過程。原子重新排列,產生新的分子, 也就是新物質,故化學反應前後的分子種類必會改變,但原子種類則不變。 (化学反應 · 化學反應常見の現象 (吸熱 (1) 小蘇打の成份是碳酸氫鈉(NaHCO3),加熱會產生碳酸鈉、水 (2)水可始藍色氧化亞鈷試紙→粉紅色 化学反應與物質の參與 化学反應伴隨物質の進出 總質量減少↓ 若反應後總質量減少 2代表產生の物質部分 散失在空氣中。 總質量增加个 若反應後測得の總質 量增加,代表有外界の 物質參與反應。 「法國科學家拉瓦節提出「化學反應前後,物質の總質量不變」 質量守恆 道耳頓の原子說指出「化學反應中原子不會增or減」 定律 1-2 化学反應表示法 ●原子量 原子量和分子量沒有單位(它們是相對質量の比值) COzo 補充原子是組成物質の基本單位,粒子極小無法直接測得一个原子の質 量;因此通常利用以質量為12碳原子(℃)做為比較の標準 其他元素の原子量則以相對於碳原子質量來表示。所以原子量是比較量 沒有單位 元素 原子量 常見の元素原子量⇒ 氫H TC 1 氮N 14. 氧0. 鎂Mg 16 24
ページ2:
分子量:分子中組成原子の原子量總和,即為該分子,分子量,分子量沒單位 物質 二氧化碳 水 【分子模型 氮氣 00 二氧化碳 00 水 化学式 N2 CO₂ HO 組成原子 21 N 1個C;2個O 2個H;1個0 原子量 N= 14 C = 12;0=16 H=1; 0 = 16 1分子量 14x2=28 12x1+16×2=44 1 x 2 + 16×1=18 ●莫耳:因原子の体積極小,難以計算,所以科学家訂定了一個龐大の計 (2)莫耳和原子量: 却單位莫耳(mol),作為微小粒子(ex:原子and分子)の單位。 質量m Mol 原子量 or 分子量 =奌耳改 ex: 碳の原子量為12即表示, 1莫耳9碳原子質量為12公克又表 (12公克の碳含有1莫耳の碳原子 化學反應式, (1) 特定符號與標計 「原子量and分子量是用來告訴我們 粒子「相對有多重」(比值,無單位)。 而莫耳是告訴我們粒子「總共有多少個」。 ·物質狀態:ex:(3)表固態、(d)表液態、(g)表氣態(ag)表水溶液 ·反應條件:標在箭頭の上方or下方。ex:ㅿ表加熱,或者特定の催化劑(an(2) ·現象符号:生成物後方个表有氣体產生;↓表有沉澱物。 (2)係の意義(微觀與宏觀) ·化学式前の故字稱為係故,它是判讀量の關鍵。 ·微觀個却比:表參與反應の分子或原子)個故比 ex: ZH2+O2→ZH20,表2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子。, .宏觀莫耳比:同時等於莫耳故比。 ·質量比:係却比不直接等於質量比,但可以用「莫耳故,分子量換出各 物質の質量比例關係。 (3) 判讀時の核心原則 · 原子不滅原則:反應前後原子の種類 and 數目必須相等(即反應式平衡狀態)
ページ3:
·質量守恆:在密閉の系統中,反應前總質量=反應後の總質量 化学反應式 應用 REPLACEABLE (1)可表反應前後の物質種類之外,也可得知反應物.生成物間の莫耳 粒子個玫與質量の關係。 (2)化学反應式の平衡係比,即為反應の分子比及莫耳數比。反應 的質量比則需經由莫耳數比再計算而得。 (3) ex: 反應式 2H2O2 粒子模型 4 2H2O |係比二粒子故比=莫耳數比 2 2 質量比 134x2=68) 18x2=36 32x= =32 質量守恆定律 68 = 36 32 (4)由上表可知: ·分子玫比⇒過氧化氫:水:氧氣=2:2:1 ·莫耳刦比 過氧化氫:水:氧氣=2:2:1 ·質量比⇒退氧化氧:水:氧氣:68:38:32:17:9:8 12-1 氧化還原反應與活性。 ●氧化反應:物質與氧結合,反應 (1)ex:木炭燃燒,即木碳與氧氣進行激烈,氧化反應,生成のCO2即 金屬の氧化物與氧化の特性 為氧化物。 金屬 燃燒情況 and焰颜色 反應式 氧化物の溶解 石蕊試紙顏色變化與反應式 MgO+ H2O →Mg(OH)2 鎂 劇列燃燒 Mg 白色強光 2hg+O2→290 略溶 藍(鹼性) 高溫才能燃燒,水源栘開 僅產生極少の氫氧化鋅,無法用石蕊試 到下1页 鋅 就停止燃燒,挑開表面又 下玑 繼續燃燒,火焰顏色為 2Zn+O2→2znol 黃綠色 難溶 「紙變色,但若用儀器測,其水溶液呈 鹼 性。 ZnO+ H2O → Zn(OH)2
ページ4:
銅 不易燃燒,表面成 Cu 黑色の氧化銅 2Cu+O2→zul 不溶 不變色(中性) REPLACEABLE 金屬活性 越容易燃燒の物質,對氧の活性愈大 嘆 心 若鐵 上一頁處有 (1)活性大小:鉀K>鈉Na>鈣G>鎂Mg>銘AN>碳(>鋅n>鉻G>鐵Fe >錫>铅Pb>氫H>Cu銅>Hg汞>銀g>鉑PA>Au (2).活性大の金属(易氧化)如鋰、鈉,其新切面一接觸到空氣很快就失 去光澤。 ·活性小の金屬(不易氧化)如鉑金,能長期保存而光亮如新。 (3)氧化物の特性:銘和鋅活性比鐵大,易和氧結合,其生成氧化物緻 密,可用來防鏽。 1非金属の氧化 非金属種類 燃燒情形和小巴 反應式 氧化物溶解 石蕊試紙 ocdor和反應式 碳 易燃燒 橘紅色 C+O2→CO2 略溶 硫 易燃燒 藍紫色 S+02+0= 易溶 氧化物の通性 (1)金属氧化物溶於水中,水溶液:鹼性 (2)非金屬氧化物溶於水中,水溶液:酸性! 紅包(弱酸性) CO2+H2O→H2CO3 紅色(酸性) SO2+H2O → H2503 (3)若氧化物不溶於水,由此可知:中性 ex:氧化銅
ページ5:
2-2 氧化與還原反應 氧化還原反應:物質+O2=氧化反應;氧化物-02=還原反應 還原 (1)發生氧化反應の物質 發生還原反應の物質 氯化 (3)活性大の元素易氧化,其氧化物較安定,所以氧化物の活性大小是和元素活性 1鎂帶和二氧化碳の氧化還原反應 大小相反的。 (1)反應情況:因鎂對氧活性>碳,所以燃燒,鎂帶,放入二氧化碳 中,鎂帶仍繼續燃燒。高溫下促使鎂和二氧化碳發生氧化還原反 應,反應後可產生白色の氧化鎂和黑色の碳 得到O2,氧化反應 ZMg+CO2 → 2MgO+C L 失去D2,還反應 (2)活性大小:獲得D.能力:Mg>C;失去D: 能力:CO2→MgO ●碳粉與氧化銅,還原反應。 (1)反應情況:將碳粉和氧化銅混合加熱,會產生紅色の銅和二氧化碳 氣体,表示碳,活性>鐧。 1。得到02.被氧化 C+ ZCuO CO2+2Cu 失去吃,被还原」 (2)活性大小:獲得020能力:C>Cu;失去Dzg能力:CuO>CO2
謝謝版主大大 下禮拜就要考試了看到你這篇終於有救了 如果想要好看一點的話可以參考我做筆記的格式