ページ3:

• Larutan Tak Jenuh
darutan Lewat Jenuh
Raby
No.
Date:
23-07-7
-7025
Adalah larutan yang masih dapat
melarutkan zat terlarut.
Adalah larutan yang sudah tidak dapat
lagi melarutkan zat terlarut, sehingga
menyebabkan terbentuknya endapan.
Aph
FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KELARUTAN
3.
9.
Jenis Pelarut dan zat terlarut : Secara umum, larutan- larutan
dari
CONTOH
JETanol (CHS OH) dan air (H₂O)
mempunyai molekul-molekul sama
secara struktur dan keduanya
dapat saling larut dengan baik
satu sama lain. Sehingga, dalam
hal ini jenis pelarut dan zat
terlarut yang mempengaruhi belarut-
an zat adalah kepolaran suatu zat
dengan molekul-molekul yang
secara struktur sama dengan
melekul-molekul pelarut mem-
punyai kelarutan yang tinggi.
zat-zat yang mempunya
kepolaran yang sejenis dapat
saling melarutkan satu sama lain.
ar tat meningkat dengan adanya
berapa zat, seperti: gas dan garam.
garam organik dari kalsium, kelarutannya dalam cairan
meningkat dengan penurunan suhu.
·Tekanan : Untuk zat terlarut padat dan cairan perubahan
tekanan secara prattis tidak mempengaruhi belarutan.
: Akan tetapi, untuk zat terlarut gas, peningkatan tekanan
meningkatkan kelarutan dan penurunan tekanan mem-
perkecil belarutan.
: contoh →ketika tutup botol suatu minuman soda dibuka,
maka tekanan dihilangkan, sehingga zat terlarut
gas keluar dari larutan.
Big
Bass

ページ4:

47
☐ ☐ ☐ ☐ ☐ ☐ ☐
No. Rabu
KSP [KONSTANTA HASIL KALI KELARUTANJ
Date: 23-07-2025
Adalah kondisi suatu zat yang dapat larut dalam air hingga ter-
capai kondisi tepat jenuh.
Merupakan tetapan keseimbangan yang terdapat pada basa dan garam
yang sukar larut.
L. Hasil kali kelarutan ialah hasil kali konsentrasi ion-ion dari (arutan
Jenuh garam yang sukar larut dalam air, setelah masing-masing
konsentrasi dipangkatkan dengan keefisien menurut pasangan ionisasi
kali kelarutan suatu zat dinyatakan sebagai suatu
Hasil
konstanta
yang disimbokal dengan. Ksp.
Pelarutan zat tergolong reaksi kesetimbangan yang terjadi antara
Zat padat. dengan Tonnya.
• Bentuk umum konstanta hasil kali kelarutan :
Ksp
=
[Kat+] [Am]
contoh: •] konstanta hasil kali kelarutan CaCO3 adalah:
nya.
2+
CaCO3 (aq)=
Ca
(aq) + CD3² - (ag)
Ksp Cacos
=
[Ca2+] [CO₂²]
Konstanta hasil kali kelarutan akan berubah bila suhu diubah dan
akan tetap bilo
Muhu tidak
Berikut pengelompokkan zerubah.
dalam
yang mudah larut dan sukar larut
air yang dapat dilihat pada tabel dibawah ini:
Tabel 1. Pengelompokan Zat Mudah Larut dan Sukar I arut dalam Alr
Zat
kelarutan dalam air
Asam
Semua asam udah la
823
Schogian has star
Caram
Contoh Zat Mudah
Larut
Contoh Zat
Sukat Larut
HULES, HES
laru
LOH dan Kol
Sol NILO
bikarbonat
kochali hasa Ca Ba St NII.
Semas garam nitrat (NONINO
Morat
Cn, britiCo, dan asetat
CHCOmdah lane
Shagun besar garam onda Na
Caf:
madah larut, kecuali garam vang
mengandung Mga
Ba
Sougian besar garam klond Nati
Ago
dida (1) dan bromida
Bemadah larut kecuali garam
dan 11g
yang menganching Ag Ph
Schopun besar atam fostal Na PO
Ko Ap PC GOD
kabort in sdf NHS da Na So
NO dan sulfids (Sa sukar
Fes dan Cas
Jaru kecual garam yang
megandung L. Na, K, dan
NIL
Schagian besar garam sulfat KSO
(80 malah larut kecuali
garam yang mengandung Ba
Sr. Ag. Phdan Ig
CANO,
BOSS

ページ5:

138
No.
Selasa
Date: 28-10-2025
Kelarutan & KSP
PENGERTIAN
Kelarutan/solubility (5) Adalah jumlah maksimum zat terlarut
yang dapat larut dalam sejumlah pelarut pada suhu tertentu.
Umumnya kelarutan (5) dinyatakan dalam mol/L atau M. Akan
tetapi, Kelarutan dapat pula dinyatakan dalam 9/L atau mg/L
Nilai k pada kesetimbangan kelarutan disebut sebagai tetapan hasil
kali kelarutan (ksp), sehingga nilai hasil kali kelarutannya dapat
dinyatakan dengan rumus berikut :
Rumus: ksp = [Antja [BM-Jb
Lo Keterangan: ksp = Tetapan hasil kali kelarutan
[Ant] Konsentrasi Ton
=
=
Ant
[Bm] Konsentrasi ion BM-
a dan b = Koefisien reaksi
S = Nilai kelarutan
Faktor yang
mempengaruhi Kelarutan:
Jenis Pelarut
ID Suhu
Pengadukan
ID Nilai pH
2. JENIS LARUTAN BERDASARKAN KELARUTAN
@Larutan Belum Jenuh
Adalah larutan yang Jumlah zat terlarut dalam larutan lebih kecil
daripada kelarutannya pada suhu tertentu.
16 Larutan Jenuh (Tepat Jenuh)
L. Adalah Larutan yang jumlah zat terlarut dalam larutan sama dengan
kelarutannya pada suhu tertentu.

ページ6:

Be
Selasa
No.
Date:
28-10-2025
3.
Larutan Lewat Jenuh
Adalah larutan yang jumlah zat terlarut dalam larutan lebih
besar daripada kelarutannya pada suhu tertentu.
HUBUNGAN KELARUTAN (S). DAN TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (KSP)
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (ksp) Adalah hasil kali konsentrasi
Ton-ion pada saat larutan Jenuh.
Dalam larutan Jenuh, zat-zat padat yang sukar larut mengalami
kesetimbangan antara padatan yang tidak larut dengan ion-ion
zat tersebut yang larut.
Contoh Soal:
16 Berapa gram Mg(OH)2 yang dapat larut dalam 250 ml air
pada suhu t°C. Jika, pada suhu tersebut krp Mg(OH) 2 = 3.2×10"
(Mr Mg (OH)₂ =587
Jawab : ksp Mg(OH) = 3,2 x 10th
•
• Mg(OH)2
S
Mg2+ (aq) + 20H1 (99)
S
25
Esp Mg(OH)2 = [Mg2+] [204]2
453
=
S
E
S =
=
CJJ [2572 = 5.45² = 453
ksp mg (OH)2
Untuk
di dalam
Massa
KSP Mg(OH)2
4
312 × 10"
Setiap
= 2× 10-4 mol/L
liter larutan terlarut 2×10-4 mol, maka
200 ml Mg(OH)2 yang dapat larut sebanyak:
My (OH). = Sx V (dalam e)
= 2× 10-4 ×
1:250
41000
= 5×10-4 mol
4
= 0,029 gram 11
-P
Terbagi menjadi 4, yaitu:
Dis

ページ7:

Be
Zat padat dengan Jumlah ion (n) = 2
ABU)
A+ (aq) + B-(99)
S
[A+] [B]
S
No.
Date:
Selasa
28-10-2025
S
ksp AB =
ksp
AB = 5.5
ksp AB = 52
• S = √ESPAB
"
contoh:
1PQ) = p²+
(99)
+
Q'
2- (99)
S
S
S
Ksp PQ = [P2] [Q²-]
kịp pQ S. S
=
Zat Padat dengan Jumlah ion (n) = 3
+
A₂B (s)
S
2A+
25
(aq) +
ksp A2B = 12A+7²C B²-]
ksp A2B = [2572 [5]
tsp AcB = 452.5
ksp A2B = 453 - S
B2
(ag)
S
Zat padat dengan Sumlah ion (n) = 4
=
52
AB3 (5)
S
A3+
(aq) + 3B (99)
S
35
ksp ABs
ksp AB3
[A³+] [38-73
=
[5] [3513
sp AB3
-
5.2753
S =
27
ksp ABS = 2754
Zat padat dengan jumlah Ton
LA2B3 (5)
S
(n) = 5
2A3+ (aq) + 3B²- (ag).
25
Fsp. A2B3 = [2A³+72 [382-73
ESP A2 B3
ksp A2B3
=
0257203573
= 4522753
35
[ksp AzB3 = 10855) S=
12
108

ページ8:

138
4.
5.
Selasa
No.
28-10-2020
Date:
PRAKIRAAN PEMBENTUKAN ENDAPAN.
+ Suatu campuran larutan tertentu dapat menghasilkan endapan (tidak
tergantung pada konsentrasi ion yang ada dalam larutan.
Hasil kali konsentrasi ion dalam carutan tersebut disebut koefisien
reaksi (QC).
Jika
Suatu zat dapat diprodits; mengendap (tidak mengendap, melalui ketentuan berikut:
• Tidak terbentuk endapan (Larutan belum senuh)
Belum terbentuk endapan (Larutan tepat jenuh)
Jika
Jika
Qcksp
Q = ksp
Qcksp
Terbentuk endapat (Larutan lewat jenuh).
PENGARUH ION SEJENIS TERHADAP KELARUTAN.
Pada reaksi kesetimbangan:
2+
2+
PQ cs) p²+ (ag) + Q2-1997
Penambahan on p²+ / Q²- akan menggeser kesetimbangan ke arah PQ.
Akibatnya, kelarutan PQ akan semakin kecil.
Jadi, keberadaan ion sejenis akan menurunkan kelarutan.
Contoh Soal:
1 Kelarutan Agcl dalam 500 ml air pada suhu tertentu adalah
5.0 × 10-6 mol. Hitunglah ksp AgCl !
Jawab:
S AgCl =
510 x 10-6
fx101
= 105 M
Ag Class Ag + (aq) + Cl(aq)
Sumlah ion = 2
S
S
S
kcsp AgCl
ksp Agcl.
=
[Ag+] [CI]
[S] [S]
=
110572
ksp AgCl = 52
=
10-10 11
18 ksp mg (OH)2 pada suhu tertentu 4,0 x 10-12. Hitung kelarutan
Mg(OH)2 dalam
larutan MgCl2 0.01M!
Jawab : •
Mg (OH) 2 (s)
S
Mg Cl2 (ag)
Mg 2+ (99) + 20H- (99)
S
25
= Mg2+ (99) + 2C1 (99)
"Bass

ページ9:

Selasa
No.
28-10-2025
Date:
4.0 x 10-12
12572
25
Bl
ksp Mg (OH)2 =
[Mg 2+] [OH-]2
(5+0,01) (2532
4,0×10-10
= √ 4.0 × 10×10
=
=
25
= 2,0×10-5
S
=
1,0 x 10-5 M.
→S Mg (OH) 2 = (0-5 M
Apabila diketahui ksp AgBr pada suhu 25°C adalah ox 10-5,
Coba tentukan besarnya kelarutan AgBr pada pelarut berikut:
@ Air pada suhu 25°C
Larutan
Jawab = @
NaBr 0.1 M
_ ?
?
Misal kelarutan AgBr dalam air adalah 5 mol/l
Ag Bro, Ag+ (aq) + Br¯(ag)
.
5
kop AgBr
Esp AgBr
=
[Ag+] [Br-]
-
CSJCSJ
45
=
52
5 × 10
S = √√5×10-15 = 7,07×10-
Misal kelarutan Ag Br dalam
larutan Nabr
Ag+ (ag) + Br¯ (ag)
0.1 m adalah
in mol/L
AgBr (5)
n
Na Bros
011
n
n
Na+ (aq) + Br- (ag)
0.1.
0,1
Didalam sistem terdapat : [Ag+] = n mol/1
-8
moill
[Br-] = (n+0,1) = 0,1 mol/l
Banyaknya CBr yang berasal dari AgBr sangat sedikit
Jika dibandingkan [Br-] yang berasal dari NaBr, se-
hingga [Br.] yang berasal dari AgBr dapat diabaikan.
ksp AgBr
5×10-5
h
=
[Ag+] [Br]
= [n] [0,1]
= 5× 10-14 mol/La
BOSS