ページ3:

138
No.
Date:
contoh: seperti menggunakan daun kering yang utuh dan
menggunakan daun kering yang sudah di haluskan
Suhu
(panas)
untuk membuat teh celup, yang dimana pada
daun kering yang sudah dihaluskan tersebut memiliki
luas permukaan yang jauh lebih besar dibandingkan
dengan daun kering yang utuh
Hal ini yang
'
membuat daun kering yang sudah dihaluskan to b
lebih cepat dalam proses pelarutannya karena
lebih banyak zat teh yang terpapar dan dapat
bereaksi dengan air, dibandingkan dengan daun kering
yang
utuh tersebut.
Jika suhu zat naik, maka partiket 2x
zat tersebut
akan menyerap kalor dan energi kinetik partikel
akan meningkat.
Hal ini menyebabkan semakin banyak partikel
mempunyai energi yang cukup untuk melampaui
25
energi alchivis. Sehingga, tumbukan efektif alcan
lebih sering terjadi dan
laju reaksi akan meningkat.
- Semakin tinggi suhunya (panas), Maka makin
apat pula larutnya. Begitupun sebaliknya.
contoh: seperti menggunakan air dingin dan air
hangat untuk menyeduh teh. yang dimana
teh akan lebih cepat jadi apabila meng-
gunakan air panas, sebab air panas memilik
molekut
energi kinetik yang jauh lebih tinggi
dibandingkan dengan air dingin. Ketika
molekul air bergerak lebih cepat, mereka
akan lebih
bertumbukan dengan
partikel
Sering
2x teh dan tumbukan tersebut juga
akan memiliki energi yang lebih besar, sehingga
lebih efektif dalam memecah
ikatan dan melarutkan
zat teh.
Bię
BO

ページ4:

132
Rumus :
contoh=
°
V₁
t1
=
n
* V
OT
na
×
to
V1 lareak pada suhu
Volaroak pada suhu
No.
Date:
akhir (MS-1)
awal (MS-1)
t1 = waktu pada suhu akhir (5)
to =
n =
OT
=
Waktu
pada suhu awal (s)
kelipatan pertambahan laju trap suhunya.
Perubahan suhu
(T₁-To)
a = perubahan suhu tiap kelipatan n
Jika setiap
2°C laju reaksi meningkat 2 kali.
dan jika pada suhu 25°C laju realeri adalah
2,5 x 10-2 m/s, Maka pada suhu 33°c laju
realus nilainya menjadi
Jawab = Vi =
?
OT
× V
21
=
22 x 215 x10-2
=
4
2 × 2,5 × 10-2
= 4 x 10-1 m/s
d.
Katalis
Adalah suatu zat
yang dapat mempercepat
laju reaksi, tanpa harus meningkatkan suhu dan
tekanan.
Contoh seperti menggunakan suatu zat yang
bisa ajaib yang dapat membantu
melarutkan zat-zat dalam teh alup
lebih apat tanpa ikut bereaksi. Yang
dimana hal ini termasuk dalam cara
kerjanya yakni dengan menyediakan jalur
alternatif dengan energ; aktivasi yang
lebih rendah..
Dig

ページ5:

4.
138
3.
No.
Date:
Hukum LAJU REAKSİ
Merupakan persamaan yang menghubungkan antara laju
reaksi dengan konsentrasi reaktan dan konstanta laju,
✓ dan dapat dituliskan pada reaksi : aA+bB->CC+dD
Secara umum, hukum laju dapat dituliskan sebagai berikut
L
×
V = KCA] [B]"]
V lazu reaaksi (M(5).
=
K = Tetapan laju / konstanta laju.
[A] Konsentrasi reaktan A
=
[B] = konsentrasi reaktan B
x = orde teaksi A
y
= orde reaksi B
-> Tetapan laju hanya di pengaruhi oleh suhu.
ORDE REAKSI
Adalah pangkat konsentrasi yang menunjukkan tingkat reaksi
Suatu
rat.
Menyatakan
laju reaksi.
besarnya pengaruh konsentrasi reaktan terhadap
Orde reaksi total adalah penjumlahan dari orde zat 2x yung
bereaksi.
Contoh Tentukan orde reaksi dari persamaan laju reaksi berikut!
VK [A][B]
orde total =2
• V k
[A]
=
orde total 0
CBI
> V
K[A]² [BJ
orde total = 3
•> V = K [A] - [B]¹
orde total = -1
Terdapat 3 macam orde reaksi total umum.
Yakni:
'
Big
Boss

ページ6:

Bl
5.
• Reaksi Orde Nol
v
konstan
• Reaksi Orde Satu
VA
V= [M]
•Reaksi Orde Dua
AV
[MJ
[M]
[M]
J
Date:
Pada orde reaksi hol, laju reaksi
tidak dipengaruhi oleh konsentrati
Rat (konstan).
Dapat dinyatakan dengan: V = k[M]
Contoh: 2NO (9) 2N2 (9) + O2(9)
Pada orde reaksi satu, pertambahan
laju reaksi sama dengan perubahan
konsentrasi zat.
Apabila konsentrasi reaktan reaksi
orde satu dikali faktor n. maka nilai
laju reaksinya adalah ni lebih besar.
Dapat dinyatakan dengan = V = K[M]
Contoh: 2N2O5 (9) -> 4 NO₂ (9) + 0219)
Pada orde reaksi dua, Apabila
iconsentrasi reaktan reaksi orde satu
dikali faktor n, maka nilai taju
reaksinya adalah
n2 lebih besar.
Dapat dinyatakan dengan: V = K[M]²
~ Contoh : 3 NO (9) → N₂ O(g) + NO₂ (9)
PENENTUAN Hukum Laju DAN ORDE REAKSI.
Persamaan la34 reaksi dapat ditentukan melalui minimal 3
dengan mengubah
eksperimen
Untuk mencari
konsentrasi.
orde reaksi suatu senyawa harus dibandingkan antar
2 percobaan dan senyawa selain itu harus di buat tetap.
Konstanta dicari setelah orde reaksi didapat.
Big

ページ7:

Contoh Soal :
No.
Date:
.
Berikut ins reaksi antara
gas nitrat dengan gas nitrogen pada
Suhu 1.280°C, 2NO19) + 2H2 (9)
N2 (9) + 2H2O (9).
Percobaan [NO] (M)
[H2] (M)
Vo (m/s)
1
0105
012
1× 10-5
2
0,1
012
4×10-5
011
a. Hukum
Laju
3
Tentukan :
b. Konstanta laju untuk reaksi tersebut.
0.4
8×10-5
Jawab :
Misalnya, hukum lajunya
adalah
V = KCNOJ* CH₂ JY
Orde reaksi NO [x] ditentukan dengan memilih data konsentrasi
H₂ yang sama, yaitu pada percobaan (1) dan (2).
V₁
=
K [A] [B]C)
V2
1×10-5
4×10-5
K [A] (2) [B])
(0.05] [2],
K[0,1]
=
10.0531
[,2]%2
4
2011]
l
4
=
2
×
= 2
→
NO = 2
Orde reaksi H₂ (4) ditentukan dengan memilih data konsentrasi
NO
V2
yang
sama, yaitu pada percobaan (2) dan (3).
KCAJ
KCAJ
V3
4×105
88105
=
4
8
=
[B]Y
[BJ
- K[0,1]% [OR] Y
K[0], [0,4]
2
4
y
2
=
2
Sig
Y 1 - H2 = 1 For

ページ8:

No.
13
Orde Total x+y
Hukum
4
Laju roakoi
= 2+1
= 3
Date:
NO 2 f/2 dapat dituliskan V = k [NO]² [He]
Subsitusi salah satu data percobaan
Dapat ditentukan dengan
(pada data ke-2) pada hukum laju.
V= k[NO] CH₂]
4×10-5 = K[0,1]² [0,2]
4×10-5
= K × 2 × 10-3
k
=
24×1075-2
NB:
V
1xx 10-3
k = 2 x 10-2 M-25-1
M
S
V= m/v
S
000
Dig
BOSS