pH และ pOH M.5

348

Ndis

Senior High Kelas 2

เคมีม.5 เรื่อง การหาค่า pH และ pOH

2025.12.27 公開

Comment

Komentar dinonaktifkan untuk catatan ini.

ノートテキスト

ページ1:

-PH, POH & [H*], [OH]-
เนื่องจาก D และ Log มีค่าน้อยมากๆ ไม่สะดวกในการใช้
จึงแปลงให้ใช้ง่ายๆ โดย เปลี่ยน [H1] และ Ion1 เป็น
• กำหนด ·
pH=-log[H]
จาก k w = [h 1 [On7
POH = -log[OH]
· สูตร •
pkw= -logkw
pH
และ pOH
Note.
p ka = - |09 ks
pkb = -log kb | Kw = [H][OH] => pkw = pH + pOH = 1
10 PH
[H] =
LOH]=10 POH
Note.
Ex. [H]=10
"สมบัติ Log"
||0 9 70" = h_ log 10
log 10 = 1
|logmn = logm + logna
| logm = logm-logn
n
•ตัวอย่าง:
d'
¿
-PH
pH = 4 #
เมืองจาก 10 - Lallow]
10 = 10". [OH]
lou]= 10* L = 10 y
10.
10%
1.) หา pH เมื่อ HCI เข้มข้น 0.0020 mol/L
HCL→ H* + cl
$ 0.002
ปป 0.00 2
0
0
+
จาก pH = – log Li]
0
0.002 0.002
0.0020.002
CH]-2-103
-14
kw มีค่าเท่ากับ 10
จะได้ 10_IH°1[OHI
จาก kw=10
จะได้ pku=14-
จาก LO FI = 1.10
p O H = 10 *
อ้อสังเกต
เลขยกกำาลังของ
LH]และ[o] รวมกัน
จะเท่ากับ 10 เสมอ
= -log 2.10³log MD= logm+logn
T
-⑰→pkw
= -log 2 + (-Tog 70³) → 3 log 10 → log 10=1
= -0.001 + 3
pH = 2.7 #
Note...
pHpOH = pkw= pH + pOH
!?
14=2.7+ pOH | POH=14-27=11.3*

ページ2:

แบบฝึกหัด ==
-5
1.) Sol [*] = 10 mol/dm³ 27 pH caz po
Add
3571. pH = -log[H]
=T
- log 105
pkw pH+poH
14=5+P0H
pOH = 14-5
5 log 10.
pH = 5C17 = 5 x
log 10 = 1
POH-9
Add
วิธีที่ 2.[H]=10""
pkw-pH+pon
[H]=105
pH=5
14 = 5+ pOH
POH=14-5=9%
2.) Sol" [OH]=10 mol/L 97 pH az po
Add
วิธี 1. p OH = - l。 。[OH]
=-109 107
pkw= pH+ pon
14 = pH+7
= 7/09 10 → log 10 = 1
PH
=14-7
pH = 7
POH = 7117 = 7
วิธีที่2 [04] ≥ 10
-ÞоH
pkw= pH + poH
14 = PH + 7
[OH] = 107
pOH =
3.) HCI 103 mol/dm³ 27 pH 66as pOH
HCI
H + CI
5 0.001
0 +
0
ปป 0.004
0.001
0.001
ส
0
0.001 0.004
pH = 14-7 = 7
100.001
pH-log[H]
109703
= 3/09 10
pH = 3(17 = 3
->
+ log10=1
pkw= pH + pOH
14
=
3 + pOH !!
pOH = 14-3
POH - 11

ページ3:

4) เมื่อ NaOH 0.01 M หา [H] และ [ou]
.
NGOH→→ N' + OH
0
0.01
+
0+
0.01
5 0.01
• ปป 0.0 1
ส
0
0.01
0.01 → 102
วิธีทำ แบบสั้นๆ -
"
'
.
เลขยกรวมต้องได้ -14
[on1 = 10 และ [HILOHl=10
L[O H1 เอาไปแล้ว –2
ขาดอีก −12 จึงจะ ครบ
[H] = 10 12
[OH]= 10} 10-14
5.) pH
= 3 นา [4] และ [OHI
จาก pH = -109 [H]
elb [H1
3 =
d
มนคอ-1
= log[H]
-2
-14
จะได้ [oH1 = 10 X
14
[H]=10
102
-12
นาการจาก Kv=CI[OH7
แทนค่า 101 = [H°7103 | [ H 1 - 10 1
Note.
พร
จะใช้เมื่อ
・[H]นาIOH]
.
•ประยุต์นาpH-poHได้
- 3 = 09 [4] → ทำให้ 2 ฝั่ง มี 109 เหมือนกัน
-3 0 9 10 = 09 [H →→ ปิด - 3ไปเป็นเลขยกกำลัง
log 10=log[H]
10 [H]
หาโoul จาก kw - [HJLOH]
จะได้ 10
-14
-3
่≡ 10 · Lou]
[OH]=10
-14
103
[OH] 10
| [H] = 10³
[OH]=10
-19
M
-11
A

ページ4:

5.) HCN 0.1M [*],[OH], pH, pOH, [CN"], % HCN ( ka = 1.10°³)
HCN
=
H+
+ CN a [H] = √√kg. N
|.'. [H*] = 105
5
0.1
0 0
= √ 1.10 ° 101
[OH]=10
pH = 5
OH = 9
• ปป 0.0
0.1
0.1
=
ส
0
0.1
0.1
[H*]=
1010
5
[CN]=105
10
*
% = 0.01 %
10
CH]-[CM]
5917%660750722797 % = [H]] • 100
-5
N
% = 10 . 10°
101
Note. 7 2015
1. kq=[H]*
4.kb-[OH]²
N
N
10
-2
% =
10
2.[H]=√ka N
5.[OH]=√kb⭑N
% =
0.01 % X
3.% = [H] 100
N
1
6.%=[OH] 100
N
7% = √
.100
VN
N = mol/L, mol/dm³, Mb
ka.kb=kw=10
m
-14 *
6.) A OH (MW - 30) 6 9 ละลายน้ำ 2.1 หา LATION] และ % (kb = 4. 9 . 10 19 )
m 30
นา∞o จาก
=
6
=
1 = 0.2 mol
5
[OH]
=
mol
นา N จาก
n
L
=
[A]
=
2
-10
0.2 0.1 mol/L
จาก Lok'] = V4.9 - 10
449-101
-1
0.1 → 10 นา % จาก To H I
.
= √ 49. 10.100.10
+1
= √√49.10
[OH]= 7.10
จาก [A] [O]
.. [A] = 7.10
-6
0.2 0.1 mol
สาร 2 ตัว คือ A และ DH [A]-[OH]
1
0.2 0.1 mol
2
N
-6
100
%= 7.10.10
101
-3
%= 7.10° *
2
[A] = 7.10
[OH]= 7.10
% = 7.103
!?