ページ1:

"
1. จำนวนโมลกับอนุภาคของสาร
"
- โมล (mole) เป็นหน่วยบอกจำนวนอนอนุภาคของสาร
0
0
โมลและสูตรโมเลกุล 12
โดยหน่วยงาน International Union of Pure and Applied Chemistry, ย่อ: IUPAC
ได้กำหนดว่า สาร 1 โมล มีจำนวนอนุภาคเท่ากับ 6.02214072 x 1073 อนุภาค
และเรียกจำนวนอนุภาคนี้ว่า
ลักษณะอนุภาคของสาร
1. อนุภาคอะตอม
2. อนุภาคโมเลกุล
เลขอาโวกาโดร (Avogadro's number )
หรือ
ค่าคงที่อาโวกาโดร (Avogadro's constant)
ใช้ค่าประมาณ 6.02 x 103 อนุภาค
-66.
เช่น คาร์บอน (C) 1 mole
จะมีจํานวนอนุภาคที่เป็นละคอม
= 6.02 x 10? อะตอม
ดังนัน คาร์บอน (C) 1 mol มีจำนวน 6.02 x 103 อะตอม
เช่น น้ำ (H,0) 1 mole
จะมีจำนวนอนุภาคที่เป็นโมเลกุล
3. อนุภาคไอออน
=
6.02 x 10? โมเลกุล
8
ดังนั้น นำ (H,O) 1 mol มีจำนวน 6.00 x 10 โมเลกุล
10
cr
มจํานวนอะตอมของ O
=
มีจํานวนอะตอมของ H
=
6.02 x 1023 อะตอม
2 x 6.02 x 103 อะตอม
เช่น เกลือ (NaCl) 1 mole
จะมีจำนวนอนุภาคที่เป็นโมเลกุล
Na CF = 6.02 x 10 โมเลกุล
ดังนั้น เกลือ (NaCl) 1 mol มีจำนวน 6.00 x 10
มีจํานวนไอออนของ Na
=
6.02 x 103
โมเลกุล
ไอออน
มีจํานวนไอออนของ CI = 6.02 x 103 ไอออน
=

ページ2:

2. จำนวนโมลกับมวลของสาร
มวลต่อโมล molar mass
"
ความสัมพันธ์ของจํานวนอนุภาคและมวลของสารในแต่ละสถานะ
โพแทสเซียม(K) 1 โมล
มวลอะตอม k = 39
จาก ธาตุใด ๆ 1 โมลอะตอม
ถ้า K 1 อะตอม มีมวล
K 6.00 x 1023 อะตอม มีมวล
โมลและสูตรโมเลกุล
15
มีจำนวน 6.02 x 1073 อะตอม
39 x 1.66 x 10-24
39x1.66x1024 x 6.02x1023
1 อะตอม
0
- 39 กรม
.กรม
a
กรม
GAS
แก๊สออกซิเจน (O2) 1 โมล
มวลโมเลกุล O, = 16×2 = 32
น้ำ (H,O) 1 โมล
มวลโมเลกุล H,O = 1+2(16) = 18
จาก สารใด ๆ 1 โมล. โมเลกุล
ถ้า 0, 1 โมเลกุล
0, 6.02 x 1023 โมเลกุล มีมวล
ๆ
จาก สารใด ๆ 1 โมล โมเลกุล
โมเลกุล
ถ้า H10 1
40 6.02 x 1073 โมเลกุล
จาก สารใด ๆ 1 โมง โมเลกุล
ถ้า CaCO3 1
โมเลกุล..
CaCO3 6.00 x 1073 โมเลกุล
หินปูน (CaCO3) 1 โม
มวลโมเลกุลCaCO3 = 40+12+3(16) = 100
มีมวล
มีมวล
มีมวล
โมเลกุล
มีจำนวน 6.02 x 1023
32 x 1.66 X 10-24
32x1.66x1024 x 6.02×1023
0
1 โมเลกุล
= 32 กรม
ทรม
a
กรม
มีจำนวน 6.02 x 1023 โมเลกุล
18 x 1.66 x 10-24
.กรม
18x1.66x1024 x 6.02x102 กรัม
1 โมเลกุล
- 18 กรม
มีจำนวน 6.02 x 1073 โมเลกุล
มีมวล 100 x 1.66 x 10-24
มีมวล
กรม
100x1.66x10 x 6.02x102
a
1 โมเลกุล
= 100 กรม
กรม