化学〜水の電気分解〜

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さきち

Junior HighSemua

水の電気分解を深〜く理解できます！
ちなみに今日で化学はラスト！

2025.11.22 公開

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ノートテキスト

ページ1:

☆水は電気を通しにくいので
①…水酸化ナトリウムを加える場合
②…硫酸を加える場合
①水酸化ナトリウムを加えた時
)
がある
(水酸化ナトリウム水溶液)
NaOH→まずNa+とOHに電離
(Na)
(CH
陽極…〇げがよってきてをすてる
〇けとなる
陰極・・・が運ばれてNat
はまると思ったらはまらない!
Naはイオン化しやすくてイオンでいたい
のが強いからもらってくれない。
(Na+のまま)
‶れが電子をもらうのかという話の前に
陽極でおこっていることを整理
陽
極
OH
[+]
陽極にはげの置いていった電子が
(水酸化物イオン)
たくさん集まっている(そして陰極へ)
運ばれる

ページ2:

◎硫酸を使うバージョン
硫酸=H2SO4→2H++SO4という電離
をする
極
SO」は十極に電子を渡す
と思うが…
H
3渡さない!と
(とてもイオンのまま、安定しているのが)
SOらしい
なので硫酸イオンのかわりに水(120)が2つで
4けととなり、Hが電子をわたす
1-120
!--> 2120792+4H +4e"
となり、
電子をわたす
陰極 水素イオンが電子を得て
(けが電子をうけとり、2つでけっとなり
水素発生)
よって陰極から水素が発生!
全体としては水が分解されて、減っていくので
硫酸としての濃度が上っていく。

ページ3:

この時、電子をすてた〇Hが4つあつまると
OH
1週固
10H
式にすると
|-|
H2O 2つ
H
と
○ 2
9
ができた
H
40H+2H20+4e-
話を戻して、先ほどの一(電子)をNatが
もらわなかった。では、電子のもらい手は?
→仕方ないのでH2O(水分子)がもらう
2H2O+2e- → H2+2OH
e
H
OHT
となる
H
DH+)
よって陰極からは水素が発生
陽極で発生した水は陰極で電子のひきうけ
手となって、H2Oとなるので減っていく。
水酸化ナトリウム水溶液の濃度は上っていく。