ページ3:

オストワルト法 P176:
HNO3の製法
硝酸
NH3
白金(Pt)を触媒として空気酸化
→粉末は黒いため白金黒とも。
△4NH3+502 4NO+6120
→
NO
空気中ですぐに酸化赤褐色気体になる。
↓
2NO+O2→2NO2
NO2 温水に吸収させる(自己酸化還元反応)
14
HN03
+5.
3NO2+H2O→2HNO3+NO)
+4.
NH3+402→HNO3t120

ページ4:

ケイ素 si
14th CC.Si.
単体
共有結合の結晶
411/62=134€
金属光沢のある半導体導体・絶体
SiO2 +20 +200融解して得られる
site
1化合物 二酸化(シリカ) SiO2 酸酸化物
塩
共有結合の結晶→そしたい
2/2
融点大
絶縁性
石英砂、水晶の主成分
$3
反応には乏しいがHFにはとける
+NaOH
sioz+6HF→H2SF+2120
Na2Si03
7/
水
氷ガラズ
ケイ酸ナトリウム
ガラスボ固体
粘性の大きな
件
脱水総合
シリカゲル
H2SiO3
0
+HCl
多孔質
表面積因
乾燥
弱酸遊離反応
ゲル状
吸着剤・乾燥剤
弱酸
☆クラーグ数
地殻中の元素の
存在比
osi Al Fe Ca
おっしゃる 鉄火丼

ページ5:

Fe of 4/137748 HAR
2L8M14N2
イオン化傾向大遷移元素
→融点高
因
K4
·₤3
H2S
27
Fe FeCOH)2
Feu[Fe
(CN)6]3
塩基 1202
Fes
Fe
37
2
黒山 黄褐
Fe水化
(!!!) Fe4 [Fecci
[FesCJ
Fe²
・2+
アル
Fes
(緑)緑白 青白山濃
↓
(黄) 黄褐し 青 暗褐 血赤色 緑 黒↓
O2発生
強磁性体(Fe Nico) 不動態,with濃硝酸と
(赤)
クス
石石
3-22 Call03 (AlFeNi)
Fe304 Feo銑鉄鋼
(黒)(黒) Feb2Fe
鉄鉱石
赤鉄鉱
Fe 203
磁鉄鉱
Fe304
Feo→もろい
つより
ブリキ Sn
( Fev. Fer of
硬い硬い
t
3
に
酸化されにくい。完全な状態で強
トタン Fe
>
傷ついてFが出たとき、犠牲になって力を発揮
クロム合金ステンレス鋼 酸化皮膜

ページ6:

す
第2回全統記述 2025 8/23
4キ
ok".
○H2OとCl」の反応
Cl2tH2O HOTHCO
製片
DMmoz+
+4HCI
→Cl2tmmcl2+2H20
↳ STEP 1
HCの除去
次亜塩基酸
強い酸化作用
MnO2 酸化剤 レン
水にとける→水に通してとりのぞく
STEP2 H2O(気)の除去
STEP3 下置換!!
濃硫酸(酸性乾燥剤)で!!
~H2S HCl ND2 SO2 Cl2 CO2
ちなみに、水上置換
H
02 N₂ NO Co
下方置換はWHgのみ
② Cacl(clo
CaCl (Clo) H2O +2HCl
さらし粉
→ CaCl2+2H2B+Cle
Ca(C10)2.21120+4HC1
高度さらし粉
→ CaCl2+4120+2C12

ページ7:

コ
+
淡黄
気体
酸
he
爆発的に反応)
ガラス食
○ハロゲンの反応 P161
F2
水素12
H20
H2+F2→2H+2F2+2H2O→(HF+O2↑ M
A
激しく反応。弱酸
(水素結合)
C12 強
H2 + Cl2→2FCl
clztzZrCl+HClO
黄緑
光・熱で爆発的
T次亜塩素酸
虫から
体
Bra
赤褐
H2+Bri2HB Broth02HB2+Bro
反応⑩強酸
Br2とgぐらい
体
H₂ 112 2112
異業
水にはとけない ヨウ化カリウム
にとけてヨウ素溶液
an
無極性・月
22 + 1 23
固体