ページ3:

120
b (g).
一個)
10
x10
*10*
10
2
化學計量一
利用化學反應式推算,產物,量or反應物の量
☆係數比=分子數比:莫耳數比!!
@ 2H+O→2H2O
ex.
係數比2:1:2
分子數比2:1:2
莫耳數比2:1:2 ↗(2x1x2)=(1x2x16)=(2x18)
質量比1:8:9
(莫耳數×分子量)
* 解題
① 確定反應式平衡 ②把質量提莫耳數
③以完全消耗的反應物(限量試劑)當基準
10
④利用莫耳數比:係數比→求其它、莫耳數→算質量.
例題16g的H.和14g的N.反應,最多產生多少,氨氣?
1. H2+N2→NH3⇒平衡=3H2+N2+2NH3.
2.質量→莫耳數=>H2(量2) 1/2=8(mol)
16
N₂ 133128) > 148 = 0.5 (mol).
N2(分子量:28)→
3. 以限量試劑為基準.
3H2+N2→2NH3
3
反應前莫耳8:0.5
反應後莫耳 3x0.5
0.5
:
2.
0.5X2=1
28
可得知.
1.5 mol Hz Fb 0.5 mo Nz
可產生1mol的NH3.
20
NH3質量⇒1x17=17(g).

ページ4:

常見,化學反應式
1. 氧氣製作
2H₂O₂ Mn ox> 2H₂O + Oz
2H2O+O2
2.三氧化碳製作.
CaCO3 + 2HC| -> CaCl2+ CO₂
3.鈉+水
+ H2O
2Na+2H2O H2+2NaOH
4. 活性大金屬+稀鹽酸
Mg + 2HCl -> Hz + Mg Clz
5. 酸鹼中和
NaOH + HCl → NaCl + H2O
6. 酯化反應
CH3COOH+CaHSOH HSD
CH3COOCHS + H2O

ページ5:

氧化還原。
氧化
1烈、燃燒、爆炸
物質結合,氧-溫和:呼吸.生鏽.
活性
→物質對氧の活性大小
鉀、鈉、鈣、鎂、鋁>碳、鋅、鉻、鐵、鈷>
鎳ㄝ>錫>鉛>每>銅>求>銀>鉑>金
①鉀、鈉對氧活性大,容易氧化,須儲存:礦物油
②金、銀、“活性小,不易氧化,以元素狀態存在.
金屬、燃燒
10
1.鈉.
鐳
非金屬.
溶於水厂鹹性
一酸性
易燃、黃色→溶於水鹹性 難溶於水→中性
2、鎂
易燃、白色→溶於水鹹性.
20
3、鋅
不易燃、黃綠色→溶於水鹼性
4. 銅
難燃燒、無火焰→難溶於水→中性、
非金屬の燃燒
1. 硫
易燃、藍紫色→溶於水酸性.
2. 碳
15
20
易燃、黃色 溶於水酸性.
10

ページ6:

15
)
101
一氧化and還原
☆必同時發生
Mg + CuO → MgO+Cu
10
→ Mg活性→Cu.
Mg 活性> Cu.
較小)
Cu較穩定、活性
還原
金屬:①治煉一
氧化
大多金屬以化合物存在
⇒ 利用活性較大物質→把氧化物的氧提出
一應用一
1. 抗氧化劑.ex.胡蘿蔔素、維生命c.
→易與氧作用→防止氧和食品作用
2.漂白劑ex. 次氯酸鈉、二氧化硫
3. 光合作用or呼吸作用.
5
10
15
20

ページ7:

201
理化第8章
一電解質
→化合物溶於水,水溶液可導電者
1. 酸
中文名最後字:酸.可解離→HT.水溶液酸性
2.鹼
中文名含「氫氧」,可解離→OH,水溶液鹼性
3.鹽
化學式→『X:Ye」X→金屬離子or銨根
Y->非金屬離子or酸根
水溶液鹼、中、酸.皆可能.
☆ 非電解質
ex. CoHiz 06. C₂Hts OH → *****
電離說-阿瑞尼斯.
電解質水溶液→電中性.
101
陽離子帶電量:陰離子帶電量.
②陽離子進負極
15
☆總個數不一定相等
陰離子進正極.
離子
陽離子 失去電子 ex. Ca失去了個電子→ a
12+
離子→得到電子 ex. Cl得到1個電子→C1
帶電原子團(根)-數個原子結合
ex. 帶正電:NH4、帶負電:OH、SO4
2-
120

ページ8:

=20
15
10
酸一(電解質)
(電解質).
濃酸+水→放熱反應
酸+活性大金屬→產生H2
酸+碳酸鹽類(CaCO3)→產生CO2.
常見の酸
1. 硫酸(H2SD)強
濃硫酸有脫水性可使,碳水化合物→黑色碳
2.鹽酸(HCl)*強
最常用的:37%
打開瓶蓋→白色煙霧=Hl氣體+水氣.
3.醋酸(CH3COOH)=乙酸+弱
易溶於水,無色.刺激性味道
高純度CH3COOH→ 16.7℃凝固⇒冰醋酸.
鹼 一、電解質 )
可溶解油脂
常見,虛
1.氫氧化鈉(NaOH)強
白色固體、強腐蝕性:燒鹼、苛性鹼.
20
10
15
溶於水→放熱
☆可製肥皂
氫氧化鈣
2.氧化鈣(CaO)*強
白色粉末=灰、生石灰、
+ CO2
水溶液(石灰水)可檢測CO2.
CaCO3
碳酸鈣
灰石
水溶液,CaCOH)
熟石灰
加水
CaO
20
氧化鈣
分解 灰
生

ページ9:

你知道嗎
當你能接受最好與最爱的打算
你會變得特別勇敢

ページ10:

3.每(NH3)*弱
易溶於水色.tair 輕,具刺激性味道
.每水→可當清潔劑
體積莫耳濃度一
每IL溶液所含溶質。莫耳數
單位:莫耳/升or M
公式:溶質莫耳數
溶液體積(L)
ex. 若把49,硫酸(H2SO4,分子量98)配製成2L
水溶液→[H2SO4J=R÷2=0.25M
一純水の解離一
1. H2O → H+ + OH
98
2. 25 °C 1 = 1 * #} [H+] = [OH] = 10"M
pH值一
利用H+濃度計算.
15
酸-pH-7.越小酸越強.
中
+ - pH-7
鹼—叫27,越大鹼越強
酸鹼指示劑一酸鹼
① 酚酞-無一無→紅
②石蕊試紙一紅一無→藍
③廣用試紙一紅一橙一綠一藍→紫
(中性)
10
20
2

ページ11:

酸鹼中和一
酸+鹼→鹽+水+熱量⇒放熱
15.
10
-
H+ + OH → H2O+熱量
酸鹼中和、水溶液(有鹽)可導電.
BOT!!不一定呈中性
應用
→ 檸檬酸、醋
①自來水中含鎂鈣...(鹼)可用酸中和,去除水垢
② 胃藥有制酸劑(ex. NaHCO3.MGCO3)→中和胃酸
③ some insect咬人分泌酸,可用氨水,肥皂水中和.
常見の鹽
1.氯化鈉(Nal)
無色晶體,食塩主要成分
2. 硫酸鈣(CaSO4)
微溶於水,白色固體、石膏主要成分
3.碳酸鈣(CaCO3)
難溶於水の白色固體,加熱..遇酸→CO2
→石灰岩、大理岩、貝殼主要成分
4.碳酸鈉(Na2CO3)
可溶於水,白色固體,俗稱洗滌鹼.蘇打
遇酸→CO2.清潔劑主要成分
5. 碳酸氫鈉(NaHCO3)
"
加熱or遇酸→ CO2.H2O,俗稱小蘇打.
乾粉滅火器主要成分.遇熱→CO2.隔絕空氣
15
120