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拉瓦節於1974年提出氧化學說推翻
守恆定律
素說歸納出
Clo
2 Hal
350°
1779年普魯斯特提出定比定律:
化合物無論來
何其组成元素恆有
混合物的不同
定的 量比可
來分辨化合物和
1803年道耳頓發現若
以上的化合物固定
單整數比此為佶比
乙兩種元
元素的質
可生成兩種
乙元素的
or
兩種
明
96
C
1.00
733700
100
2.6600
不变
頓於1803年提出「原子說」
切物質
本粒子
由原子組成,原子是不可再被分割
最基
2.相同元素的原子有相
量和性質不同元素的原
子之質量和性質則不同
3. 不同
4.化學反 是原
的原子可以簡 單整
重新
比結合成化合物
非列在化
應中原子的種類
和數目並未改
原子說可解釋質
恆
律但部
分理論被後人推翻
1808年
克發現在同溫
下友應
和莲
物間恆為
救
數比即
化合体積定律
原
說解
加厥
分子為員該物質特性的
基本粒子
有 6.02×10-
23
個基本
位(分子原
此數值為亞
厥常
原子量
原子的相對質量
分子量
气
分
子的相對
} 可省略單位

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@GH V
證明
同種元
中
价
tiak
I
的原子也可有不同的質
原子序
21
一元素符號
原質
tale
子核中質
的數
子數
和
數和
的原子稱為同位素
原子序相同
K
原子中的
層愈
內
CE
外依序為KLMN
\
電子
容納的電子數愈
大(容納少)
2(容納多)
電子最外殼層為價殼層填入於其上之電子為價電子
般化學反應中只有
與反應
元
符號和價電子同
示稱為路易斯
子點式
(上下左右意義相同)
+
H
主族反應後大多趨向和其原子序相近之鈍氣元
相同的電子排列方式
Hu

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門得列夫研
時已知的63種元素於
週期素」和「週期表
1869年發
莫斯利建立原子序的概念原子序和原子核中的質子
相同也等同於核外的電子
1213~18族(1A~&A)為主族元素,第18族(84)為鈍氣第3~12
族為過渡
横列為同
週期
金金屬元素都
佳 物溶
屬光澤延性及展性導電和導熱性極
後成鹼性溶液
除石
有較好 導 熱性及鑽石有
性外非金屬
導電性及導熱性都不佳,氧化物溶於水成酸性溶液
屬有金屬光
但易破裂,部分具半導体性質
族元素的原子半徑金屬性失去電子的趨勢均墮原子
序之增加而增大
同週期元素中
其餘元素的非
屬性獲得電子之
原子序增加,原子半徑漸減除鈍氣外
勢等則漸增

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4-3資源和永續發展
化學已成為中
心科學
綠色化學強調環保並兼顧經濟原子經濟是重要概念其
產物質量
}
即原子效率:
X100%
反應物質量
太陽能是可
SD
生能
再唆
的
重用
要包
來源
垃圾焚化廠和沼