KIMIA KELAS 11 IPA SMA SEMESTER 1 - KONSEP MOL
18
679
0
SMA Kelas 11
hii! long time no update, so sorry karna akhir akhir ini chaos bgt and shock sama sistem kelas 11 (+ aku salah jurusan HAHAHAH)
anyway ini materi pertama kimia di kelas 11. semua sourcenya dari guru les aku dan sebagian lagi dari youtube (especially Ko Ben).
Goodluck and semangat belajarnya!
ノートテキスト
ページ1:
KIMIA-11 Na Molekul NaCl atom Na Partikel 10h 22,40 ⑬Hub. Mol dengan bukan STP PV-n.R.T A Konsep Mol massa Ar Mr Arunsur (Na) [MOL Mr- Senyawa Volume (NaCl) (liter) 6,02.1023 1 mol gram VSTP Partikel Ar Mr 22,41 6.02.1083 Contoh H2S04 ArH Ars: 32 Mr2x=2 Ar 0-16 Contoh Soal: 1x32-32 4x16-64 Mr-98 11.2 L (STP) gas S02 (ArS = 32. Ar 0 = 16) a) Tentukan massa 502? gram VSTP Mr 22,41 gram 112 : gram-x64 64 22.4 2 3 32 gram. b) Tentukan Jumlah molekyl 502? : A1 atm 76cm Hg. = P Tekanan (atm) V- Volume (liter) n. mol R: Terapan gar 760 mmHg 105 Pa 760 torr Rumur pada saat V₁ Va n₁ n₂ Contoh Soal : (0.082 Latm mo1. T = Suhu k ( °c +273) 1.k) p&r Sama : VVolume gas 1 V2 Volume gas 2 n₁ = Mol gas 1 Hitung volume gar (02 0,1 mol Jrica diukur a) Pada suhu 37°, tekanan 0,4 arm CR-0.08L atm mol- k- PV = nRT 0,4 V = 0,1-0,08-310 V = 0.08310 4 = 0.02 x 310 = 6,21 b) PT Sama, Jika 14 gram nitrogen (AN-14) Volume 4L? mul = grum VSTP Molekul 22.4L 6102-1023 11,2 22,4 Molekul 6,02-1023 Molekul = 16.02.1023 ViVa 2 n. 3.01·1023 na V4 Mr V₁ = 4.9117= = c) Jumlah arom 0,1 0.5 0,5 14 28 3x3.01.10239,03 x 1023 =0,84 = US twe
ページ2:
© RUMUS Empiris (RE) = Rumur yang menyaravan perbandingan terkecil atom unsur yang menyusun Suatu senyawa. Cara RE: Mogram/persen unsur penyurun senyawa dengan D Diperoleh perbandingan mol terkecil. Contoh Soal: •Suatu senyawa terdiri dari (ArC-120-16) Ogram senyawa Mical 100 Ar maring-masing. 27,3% C dan 72,7 %0 tenturan RE C ..27.3 gram! - 72,7 gram 0 Perbandingan CO 27,3 72,7 = 12 16 F C : O 2,5 4,5 : 2 RECO₂ ①Rumus Molekul (RM) : Menggambarkan jumlah atom trap unsur yang membentuk molekul Senyawa. Contoh: CH206 RM Hubungan RE & RM · (RE)n RM (RE)n Mr. = Contoh Soal: 6 atom C 12 atom H 106 arom 0. Perhitungan Reaksi Kimia Langkah langkah : Menuliskan Persamaan reaksi kimia yang setara Ⓒ Menghitung mol zat yang diketahui ③Menghitung mol 24t yang ditanya kan (menggunakan koef. realcri) miral yang diketahui mol A - yang ditanya mol B. mol B koer B Sebanyak 18 gram Senyawa karbon (Mr=180) terdiri dari 7,2 gram karbon, 1,2 gram Hidrogen dan Siranya oksigen (Ar C = 12. Ar H. 1. A. 0=16) Tentukan a) RE? CHO 7,212 9,6 12 I : 16 0,6: 1.20,6 1 : 2: RE-CH20 b) RM? (RE)n = Mr (CH2O)n = 180 (12+2+16) n=180 30n 180 n = 6 RM: C6H12O6 (6 ditali RE) 2 Sebanyak 5.4 gram Alumunium direaksikan dengan HCI AL (6) + HCl (ua) - AlCl3-caq) + H₂cg) Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada teadaan STP adalah...? (Ar Al. 27, H: 1. C1-35.5) 2 AI (S) +6HCI (aq) -02AICI 3 (94) + 3 H₂ (9) 5,4gram 27 0,2m01 3/2 × 0,2 0,3 VSTP. Mox 22,4L 0,3 x 22,41 6.721 Coef A mol A Mengubah satuan mol menjadi satuan yang sesuai dengan pertanyaan. Contoh Soal Tuntut membuat Senyawa Mg Sou. Padatan Mgo direakrikan dengan asam sulfat Berapa gram MgO yang diperlukan MgO (s) + H2SO4 (aq) → Myrou (aq) +420 untuk membuar 30 gram Mysoy tib? (Ar My = 24,5-32, 0-16) Mg(s) + H. 504 (aq) - 0 MgSO4(aq) + H₂O (e) 14301 n-gram Mr gram: n Mr 14.40 10 gram -D : 30 gram Mr 30 mol 120 4
ページ3:
⑦Pereaksi Pembatas PP= mal toef Contoh Soal: cari yang paling kecil ①Diketahui reaksi Ha(g) + O2(g) -0 H₂O(g) Jika 2 gram gas hidrogen bereaksi dengan 8 gram gas otrgen maka uap air yang dihasilkan adalah ... gram (Ar H1 016) + - 2 H2 (9) 02 (9) 2 H₂O(g). 2 gram gram 2/2 1 mol 8/32 211.0.25 0,5mol mo 0,25mol PP gram: mol xmr = 0,5x18 9 gram ④Reaksi N2(g) + H2(g) -0 NH3 (9) - Jika 4 mol Nitrogen dan 6 mol hidrogen direaksiran maka volume amoniar yang dhasilkan adalah? N2(g) + 3H2(g) -" 2 NH3 (9) Jumol D ini koef Emol PP (H) Persen Hasil Persen Hasil Hasil aktual Hasil teorit Langkah-langkah × 100% Mengecek kesetaraan reaks 2 Menghitung hasil teoritis Massa molx massa molur 3 Menghitung persen hasil Contoh Soal ①Seorang siswa melakukan reaksi pengendapan Secara teori, Siswa tsb seharusnya mendapatkan 19,5 gram endapan, tetapi selesai praktikum siswa tsb hanya mendapatkan 18,5 gram. Hitunglah Pensen hasil percobaan! Dik Berat teori 19,59 Dit -- aktual. 18.5g Pers. Hasil J Perren Hasil aktual x 100% teontys 18,5 × 100% 19.5 94.87% Kadar Unsur 2 ×6 3 4 mol mol: VSTP 22,4 VSTP : mol×22,4 14x22,4 89,61 10g Barium Nitrat dilarutkan dalam Natrium Sulfat berlebih t Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) - Basoy(s) + 2 NaNO3 Berat Barium Sulfat attual= 7,59 Berapa Hasil? J Mol Ba(NO3)2 yang bereaksi 10g 0,038 mol 2619/mol Mo Bay yang dihasilkan : 0,038 8,859 261 = Hasil aktual Berat unjur Jumlah unsur x Ar = Berat Senyawa Mr Senyawa = Berat unsur Jumlah unsur x Ar Berat Mr Senyawa Senyawa % unsur dalam Jumlah unsur · Ar. × 100% Senyawa Mr Senyawa Contoh Soal: Berapa massa Al dalam 34,2 gram Alz (SO4)3 (Ar A1 = 275 = 32 0=16) massa Al 2. ArAl 34,2gram Mr 2.27 342 34,2 gram = 54,0,1 5,4 gram × 100% +eOri = 7,59 = × 100% 8859 84,75
ページ4:
(I) Persen Kemurnian perren kemurnian massa Senyawa dalam sampel tidak murni x100% Contoh Soal: F Sebanyak 6,4 gram sampel tembaga yang tidak murni dipanaskan dalam burner dan bereaksi dengan oksigen menghasilkan tembaga (D) oksida yang berwarna hitam menurut reaksi di bawah Ini ' 2 CU (s) + O2(g) - 2 CUO (s) Jika di akhir reaksi diperoleh 6,8 gram tembaga oksida, hitunglah persen. kemurnian dari tembaya! 2(U (5) + O2(g) 2 Mol CuO = P 2 CuOu : 2 massa cuo majja molur CuO masta sampel 6,89 79,5 g.mol -1 0,085 mol Mol cu Mol c40 O, 085 mol Marsa Cu moi Cu x massa molar C4 0,085 mol x 63,5 g.mol-1 5,349 % kemurnian Cu : mapsa Cy x 100% massa sampel *100% 5.349 6.49 = 83% 1
ページ5:
0000 0000 0000 You can do it Semangat by @jihoonited on ClearNote
Other Search Results
Recommended
Recommended
SMA
Chemistry
tolong kasih tau jawabannya, terimakasih .
SMA
Chemistry
informasi materi kelas 11 kurmer tolonggg
SMA
Chemistry
tolongg
SMA
Chemistry
yang mau belajar kimia kelas 11 buat PAT ikut dong aku ngk paham materinya
SMA
Chemistry
bab stoikiometri tolong bantu jawab dong kak🙏 1.Sebanyak 3 g logam magnesium ditambahkan kedalam 10 mL larutan HCI 2M, menghasilkan gas H₂ dlm keadaan Standar RX = 5 Mg + HCl --> MgCl2 + H₂ Tentukan a. Pereaksi Pembatas b. massa MgCl yg dihasilkan C. V H₂ pd suhu 25°C tekanan 1 atm Ar Mg: 24, H=1, Cl=35
SMA
Chemistry
Hallo teman-teman semuanya hai salam kenal ya jika ada yang minat perlu bantuan tugas pelajaran dan bisa jasa ketik dll tingkat SMA dari SD-SMA kelas 11 bisa DM ke Ig @JOKITUGASMU_0310 ya. Yuk buruan jika ada yang minat silahkan DM saja ya. Metode pembayaran nya bisa melalui dana atau shopeepay ya terimakasih 🤗
SMA
Chemistry
Hallo teman-teman semuanya hai salam kenal ya jika ada yang minat perlu bantuan tugas pelajaran dan bisa jasa ketik dll tingkat SMA dari SD-SMA kelas 11 bisa DM ke Ig @JOKITUGASMU_0310 ya. Yuk buruan jika ada yang minat silahkan DM saja ya. Metode pembayaran nya bisa melalui dana atau shopeepay ya terimakasih 🤗
SMA
Chemistry
halo kak boleh bantu jawab 🙏kimia kelas 11
SMA
Chemistry
Kimia kelas 11 ada materi apa aja ya yang dipelajari?
SMA
Chemistry
Comment
No comments yet