Ikatan Kimia Kelas XI [Kimia]

632

auramandayu

2025.09.14 公開

Comment

Komentar dinonaktifkan untuk catatan ini.

ノートテキスト

ページ1:

No
Dota
Ikaton Kimia
A. Definisi
persenyawaan atom secara
tf e
Kimia
sharing ĕ
B. Prinsip kestabilan
ex =
7 N
9 2
5
TH
= 1
H
X
xx
menerima se
menerima tē
N.X H
x
H
atom-atom berikatan untuu
mencapai nestabilan
PEB =
1
°
PEI = 3
Duplet
=
2 He
(2 è valensi)
CO
STABIL
no atom <5
6 C =
24
Outet = 10 Ne. 18 Ar
80 =
2
6
menerima 4 é
menerima é
(8 ĕ valensi)
Konfigurasi ē
Aufbau
Bohr
Contoh:
10:
C
35 Br[Ar] 452, 3d 10.4ps
Bohr: max ē = 202
Kulit ue-1=2
35 Br
=
20 Cr
=
11€ -2 8
ue - 3 #18
ue
-
4
= 32
28 18 (7)
288
PES = 2
9
PE B = 0
*Note:
PEB =
EV-PEI-n
0.5 = 2
selain itu 1
2
yang dihat atam pusat
PEI S
(2
}
è valensi
PEBS-S=0
SF 4, PEI
= 4
PE B =
6-
- 4-1 = 1
2
C. Struktur Lewis
6 C
17 Cl
=
=
2
4
=
menerima 4ē
2 8
7
= menerima ê
xx
xx
.
XX
× CX
XX
otton)
C. Jenis (hatan
1) loniu/Elentronvalensi
4 logam - non logam
Gol. 1-111A & Gul. (VA-
VIII A.
uecuali
XX
fon +
PEI
= 4.
PEB = 1
HBesB
100
serah terima ĕ

ページ2:

Kovalen
non logam-non logam
Gol. IVA-Villa.
ion
lon.
Penggunaan bersama pasangan
elektron.
Termasuu
=
H4
Ha Beg B
5
ex:
coniu
12 Mg
17 Cl
:
2
82
→ Mg 2+
74-
uovalen
7 N =
3-
2 87
Mg 2+ + Cl = = Mg Cl₂
2 S →N
9f= 2 7 → F
N ³- +7- NF3
xx
×
91047
xx
xx
N
XX
x*x*
PEL 23,
*PEI
=
PEB 5-3
=
. 18
=
1
2
Bis BOSS
6 mm
2 g h
2 g⋅t'
No
Ne
Date

ページ3:

No. KIM 2
Date
07 0825
Ikatan kimia
A. Penyimpangan Outet
1) outet tau lenguap
*atom pusat < &ē
*atom pusat berada di Gol.<4
cth: Bcl 3. Bef₂
ev
* 5B
2 3
17 Cl =
218
7
M54 Xe 8 747
9 F
1 21
xx
1 x
xx
X
xx
F
x
XX
Xe
X
x
I
xx
x
Com
xx
Bx
cl:
60
Cl:
0 9
3) Ganjil
* atom pusat memiliki ev ganjil
atom pusat ada yang tidak
berpasangan
cth: NO NO ₂
XX
7 N = 2.5
80 = 2,6
N = 0
N: O
XX
* 4 Be
g F
= 2
66
2
=
2
7
xx
xx
B.
Jenis (hatan Uovalen
X 7 X
Be
• x F X
Pemaualan bersama ē
×
XX
xx
Luatan novalen
hon logam t non logam
'
5
G
7
H
B
C
N
0
F
13
Si
P
S
Se
Br
1
2) Ontet Berkembang
*atom pusat divelilingi 78 ē
*atom pusat berada di periode > 3
cth: PCs, SF6, XeFa
* 15 P
=
17 Cl =
xx
Cl
xxx
xx
Xce
2, 8.5
XX
2.8
x (ex
P
°
XX
XX
x
XCx x x Cl
xx x CXX XX
xx
1) Thatan Movalen tunggal
*ada pasang è untuk berpasangan
* cth: H₂, Cl2, F2, BC13
HHH-H
2) Ihatan novalen ranghap 2.
ada 2 pasang é untuk berpasangan
* cth: NO, CO2, C₂Ha
Bis BOSS
6 mm

ページ4:

000000
6 C24
X
H
C
H
Xe
X
H
H
H - C
=
C
- H
'
H
6 C =
2,9
160 =
2
8.6
H
O: XCX: O
O = C = 0
3) Muatan Movalen ranguap 3
ada 3 pasang ē berpasangan
C₂ Ha
* cth: N2,
X
NN:
N = N
4) (hatan novalen uoordinasi
*eleutron hanya dari I pihau /
atom saja.
* cth: H2SO4, HNO 3,
SO 2
H
1 160 = 2.8,6
S =
b
:Q
Hi
:0:
xx uoordinasi
X
S
OTH
xx
:0: yoordinasi
Bis BOSS
6 mm
terjatuh
>x
(GLB)
2 g h
2 g.t¹
No.
KI
Date
1) C
IKE
A

ページ5:

No. KIM
Dote
19 08 25
*
A
IKATAN KIMIA
A) Kepalaran
ex:
kemampuan senyawa novalen untuk
membentuu uutub.
terjadi uarena perbedaan
Keeleutronegatifan yang besar.
uenuatan lebih besar
8+
H
Mencapai kestabilan
B) Hibridisasi
Tipe
2
SP
8+48-48 +
3
SP2
Cl
H
0 H
4 Sp³
Pular
* Ada PEB
non-polar (0)
* Tidau ada PEB
Simetris
Matan sama
uvat ex: CU₂
Contoh:
* CO₂
C = 4ev
ev: ev atom pusat
Jumlah yg terat
e
3
é teriuat
i
* H₂O
PEB6-1.2
2
* Asimetris
*luatan tidau
sama uvat
PEB = ev-ei
2
=4-2.2
>4
pembentukan orbital baru
dari gabungan -11-atom
2 cara
5 Sp³d
6 SP3d2
*uatau
Promosi é keadaan
-
tereusita
Tanpa Promosi ē
Nama
Linear
A datar
Tetrahedral
A bipiramida
Outahedral
Be mengikat 2 atom cl
Contoh: Be C₂
4 Be 152252
XA
2 C =
*NH3XA
sp
2
7N
11
152 2522p
3
J
= 0/
3 H
SP 3 Tetrahedral
=
2 PEB
* PC s
2
3p
3
:0
0: :C:
0=C=0
15 P = 15² 25² 2p6 35°
SUNNYN
* CH4
PEB
= 4-1.4
=
0
2
Carcep!
* Xefa
PEB =
8-1-4
= 2 PEB
Hibridasieuré.i
2
2
ev: eleutron yang berada pada kulit terluar.
eleutron yang dipauai untun berikatan.
sp³d
Bis
6 mm

ページ6:

t
2 g h
2 g.t'
Ho
Diate
ex: PCs
576
5 +1.5
2
→ sp³d
6 +1.6
->
⑥→ sp³ d²²
2
C) Bentun Moleuul
AXmEn
Xm = PET
En
=
PEB
PEPE]
PEB
Tipe
4
633A
24
2
0
AX 2
Geometri
Linear
A datar
: 3
0
AX 3
2
AX3E
Bentuu V
231 che
4
0
AX4
Tetrahedral
BitaminA
21709
4
4
325
AXE
2
AX2E2
Apiramida into
Bentuu V
S
5
0
AXs
A bipiramida
5
4
A X4 E
55
3
2
AX3E2
2
3
AX2E3
66
b
0
AX6
J. Junguit
Bentuu T
Linear
Ontahedral
5
12
AXSE
piramida
0 =
b
4
1-2
AX4E2
□ datar
Bis BOSS
6 mm
921