ページ1:

"Oxidation reduction (redux) reaction
19
Cu "cing)
Oxidation:
2-(9)
20131
Zn()
+
Reduction:
:- 2n
->
Cus
ตัว ดิว | ตัวถูกออกซิได
Cu" col
Cus
"
"Oxidation number
(01M0)
• CL. Nak Rb Cr) +1
F-
H 1
maj 2 L Be My Ca Sr B₁) = 1
(BAG)
+3
Ex Clo
-CC-3)(5)
-C-6
Cl
Ex MO =>
-1
7
Mn
*
Mn (-1) (4)
"
Mn a
A
Galvanic cell
Electrode
Salt bridge
moman electrode
AI
Reduction
cathode
มวล เพิ่ม
ความม
*สะพานกลั
- รักษาความสมดุล
ion
annious
manian ↑
Oxidation
€ Anode
Balancing Oxidation
Reduction Equations
1) การ ต สมการ ตอก โดยใช้หลอดน
Ex 201
(aq)
Re (3) (27 6
+
- 44 ใน Grean I do ขึ้นไม่เปลี่ยน
C
+
6101091
+
H
3H₂ caps
-
2 Cr
Cr
Ox (+2)
Aoon
.
.
141200)
3543
1) การดุลสมการโดยใช้ครึ่งปฏิกิริยา
วิธีทำให้ลงในการสะสม
Ex. Agass
Lina OH เท่ากับ
3136093
CO
+
จ
H
ใน 1 พร้อมกัน 1 ปี)
+
3 Age (s) 2Cr (OH), (3)
+
24,0 (1)
+10H
6Agen
345"
+ 8420 (1)
34923093
Ex Agent
3 HS
(aq)
+
11,0
6 Agess
345693
CO
7 H₂O(g) 3 Age (9)
.
Cv201179107
2C+ (OH), 193
OH
(mq)
+
24,0 (1)
+ SH10
.
zCv (OH) (9)
Disproportionation / Autoredox / Mutual redor
ปฏิกิริยาที่สารตัวหนึ่ง เป็นได้ทั่วตัว (xidizt nat
Ex, ดุลสมการ ที่เกิดในการสะสมเบส
C
Reduce
Cl₂
CIO,
Cl₂
->
2 CIO,
10117
Cl₂-640
-0² 119 +12.
1 1 1
2CIO
2C10
2C10
.
+ 12H⭑
13H +100
9H₂O (1)
- CIO₂
+
CI
Cl₂
->
CI
612
-
2 cr
(Cl₂ + se
->
201
10 C -

ページ2:

การเขียนแผน พ
Oride lion (ซ้ำ)
Reduction (3)
Ex 61cq>
+2 Al(s)
2A1 (aq) +3₂cg).
-
Aless | Al' ings || H cngs | H₂ cgs | Press
เสวน
()
ง นาง น
(1)
Ex Feng S
.
->
+
2 Fem
ถ้าไม่มี (5) เต็ม
Pt(s)
Phun | Snags, Sn" ungs || Fecags + Fe cags | Ptosis
Reduction Potential Diagorns and Disporportionation
6013
2. CIO, 10 CI
12 H'
-1204"
120H
.
104"
→ 2010,
+ LOCI + 4H₂O
600"
CIO +
Gcl° + SHO
Standard
Reduction Potentials.
ปฏิทิน เซน รีดักชัน (° (V)
Au (aq) +3e →→Au(s)
1.50
L
ase Reduction
Ag (aq) + e Ag(s)
0.80
- ค่าที่แสดงตัว ความสามารถในครอื่น
(in Oxidation)
ปฏิกิริยาครึ่งเซลล์รีดักชัน
Zn2(aq) + 2eZn(s)
-0.76
Mn2(aq) + 2e Mn(s) -1.18
(0)
Mn>2n> Ag > Au
Ex E
0.16€ V
0.933 V
Cu
(1) (0.169) (1)
E° (V)
0.140
2
MnO (aq) + 8H(aq) + 5e →→Mn2(aq) + 4H,OM)
Fe2(aq) 2e Fe(s)
1.51
-0.44
.
6
Fe
+ 20°
E
= 0.522 0.154
The Nernst Equation
Ex
1 Al
3 Mn
cags
[M."]
0.50 M
Oxidation: 201
Reduction : 3Mm
Q =
'
E-
cell
Al c³
CAI 10
2A1+
M
0.0941
+ MA
loga
CAL
CM."
Eceu
[1538
[o]'
3Mm
E°
0.4%-
0.0692
log 18
1.26)
0.47
*
CAL
P.
Eu
-
-0.04
1-51
" Las V
• Fees Feng | MD cag
Electric Current"
Mn (aq)
ใน ประจุที่ตอนที่ผ่านทางต่อ หน่าย p
IPhon
(Re): Au"> Ag" > Zn " > Mn"
1 : กระแสไฟฟ้า (A)
I+
G-It
t
nm (~)
96,486
ว