ページ1:

เซลล์อิเล็กโทรไลติก (Electrolytic cell)
- เป็นเซลล์ไฟฟ้าที่เปลี่ยนพลังงานไฟฟ้า พลังงาน เคมี..
ส่วนประกอบเซลล์อิเล็กโทรไลติก
le
Ox: Anode
(+)
e
Cathode :
(-)
Re
(+)
Electrolyte _
HAD. Electrolyte (aq)
S+H20=222.
สารประกอบไอออนิกหลอมเหลว (2)
S + ๑๑. → 0
Galvanic cell Vs. Electrolytic cell
ข้อเปรียบเทียบ
1. การเปลี่ยนแปลงพลังงาน
2. การเกิดปฏิกิริยา
3. ค่า E°
cell
4. ขั้วไฟฟ้า
Galvanic cell
เคมี-ไฟฟ้า
เกิดได้เอง
ค่า E° = +
Anode
=
-
Cathode = +
Electrolytic cell
ไฟฟ้า - เคมี่
เกิดเองไม่ได้
-
ต้องใช้ไฟฟ้า
ค่า E°=
Anode = +
Cathode = -
-
5. การเกิดปฏิกิริยาที่ขั้วไฟฟ้า
Anode : Oxidation
Cathode : Reduction |
Anode : Oxidation
Cathode : Reduction

ページ2:

การแยกสลายด้วยไฟฟ้า (electrolysis) กระบวนการใช้พลังงานไฟฟ้าในการทำเคมี
ที่เกิดขึ้นเองไม่ได้ → เกิดได้
การแยกสลายด้วยไฟฟ้าของสารไอออนิกหลอมเหลว เช่น แยก NaCl หลอมเหลว
(S) Heat
ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด :
+-
20
- Cl, te
Anode (+)
Cathode (-)
ปฏิกิริยาที่ขั้วแคโทด : 2 Na + 2 - 2 Na
-
Na
CI-
28
ปฏิกิริยารวม : 2.0 + 2.C - cl, 12 No
Eº cell
=
- E°.
cathode
anode
- -2.2.1 - 1.36
การแยกสลายสารละลายด้วยไฟฟ้า เช่น แยกสารละลาย CuSO4
Anode (+)
Cathode (-)
= -4.07 V
เกิด Re
ปฏิกิริยา Reduction ที่เป็นไปได้
E° มาก => รับ e ดี
รับ
ปฏิกิริยา
E°cell
0.34
Anode
2+
Cathode
Co
2-
Sou
H₂O
Co
2-
2+
+ 2ē → Cu
+
S0 + 4 + 20 - 30, + H, 0
2 H2O2e H₂ + 20H¯
+ 28 →
ปฏิกิริยา Oxidation ที่เป็นไปได้
0.20
- 0.83
E° น้อย = ให้ 2 ดี
ให้
ปฏิกิริยา
E°cell
1
2-
2-
2
S,
Og lagi
e ->
$0. (4%’
2.01
O2 (g) + 4H³ (aq) + 4e → H₂O (2)
1.23
ปฏิกิริยาที่ขั้วแอโนด : 2 H., 0.02 + 4 + .......
2+
ปฏิกิริยาที่ขั้วแคโทด : Cut 28 - Cu
2+
ปฏิกิริยารวม : 2.Cut 2.1.0 - 2.C + 0 + H
cell
=
=
ELE
0.34-1.23.
= -0.89 V