ページ1:

Name........
Electrolytes Worksheet
1. สาร 3 ชนิด มีสูตรโมเลกุลเป็น PQ AB และ XY เมื่อละลายน้ำมี การเปลี่ยนแปลงดังรูป a b และ C ตามลำดับ
a
b
สารใดมีเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่ สารละลายอิเล็กโทรไลต์อ่อน และสารละลายนอนอิเล็กโทรไลต์
เพราะเหตุใด
a
0.)เป็นสารละลายนอนอิเล็กโทรไลต์ เพราะ เมื่อละลายน้ำ ไม่มีการแตกตัวได้ ion
b.)เป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์อ่อน เพราะ เมื่อละลายน้ำ สามารถแตกตัวได้ ion บางส่วน
C.)เป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่ เพราะ เมื่อละลายน้ำ สามารถแตกตัวได้ ion จำนวนมาก
2. What is an electrolyte?
สารที่เมื่อละลายน้า จะสามารถแตกตัวเป็น ion แล้วนำไฟฟ้าได้
3. What is a nonelectrolyte?
ทำให้ไม่นำไฟฟ้า
สารที่เมื่อละลายน้ำ จะไม่สามารถแตกตัวเป็น ion ได้ จึงทำ
4. What types of solutions are electrolytes?
2 ประเภท 1. สารละลายอิเล็กโทรไลต์อ่อน
2. สารละลายอิเล็กโทรไลต์แก่
5. Define dissociation as it applies to ionic compounds that dissolve in water.
HCl(aq) + H2O (l) → Cl¯caq) + H₂0*(aq)
6. What is the difference between a strong electrolyte and a weak electrolyte?
ต่างกันตรงที่ Strong Electrolyte ละลายน้ำแล้วแตกตัวได้ ion มาก (อาจจะแยกตัวได้ 100%) นำไฟฟ้าได้ดีมาก
ส่วน Weak Electrolyte ละลายน้ำแล้วแตกตัวได้ ion น้อย นำไฟฟ้าได้น้อย
7. Explain what happens (and changes that occur) when a non-electrolyte such as
sugar dissolves in water.
สาร Non - Electrolyte เมื่อละลายน้ำ จะไม่สามารถแตกตัวเป็น ion ซึ่งส่วนใหญ่เป็นสารประกอบ Covalent
เช่น น้ำตาล เมื่อละลายกับน้ำ น้ำจะเข้าล้อมรอบ Molecule ของน้ำตาล แต่ Molecule จะไม่แตกตัวเป็น ion
จึงไม่นำไฟฟ้า
10. Nitrous acid (HNO2) is a weak acid. Write a chemical equation showing its reaction
with water.
HNO₂ (aq) + H2O=H,0*(aq) + NO₁₂ 10
(aq)
11. Write an equation that shows the reaction of ammonia, NH3 with hydrobromic acid,
HBr. Label the acid, the base, the conjugate acid, and the conjugate base.
NH3 (aq) + HBr (ag)
Base
Acid
+
=
NH (aq) + Br (aq)
Acid
Base
9
NH, เป็น Base มีคู่กรด คือ NH
HBr เป็น Acid มีคู่เบส คือ Br

ページ2:

12. Write an equation that shows the reaction of phosphate ion, PO4³, reacting with
hydronium ion, H3O+. Label the acid, the base, the conjugate acid, and the conjugate base.
2-
==
2-
H¸0*ɩ aq) + POų² (aqɔ — H₂O‹1› + HPO 4 (aq)
Acid
Base
Base
Acid
H, 0' เป็นกรด มีคู่เบส คือ 1.0
3-
2-
P0 เป็นเบส มีคู่กรด คือ HP0
13. Write an equation that shows the reaction of hydrogen sulfide, HS with hydroxide ion, OH.
Label the acid, the base, the conjugate acid, and the conjugate base.
HS
(aq) + OH(aq)
=
H₂Oil + S² laq
Acid
Base
Acid
Base
HS เป็น กรด มีคู่เบส คือ 5
OH เป็น เบส มีคู่กรด คือ 1,0
14. ให้นักเรียนดุลสมการที่กำหนดให้ต่อไปนี้
1) CaSO4 (aq) + NaOH(aq) → Ca(OH) 2 (s) + Na2SO4(aq)
CaSO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Ca(OH) 2 (s) + Na2SO4(aq)
2) C4H8 (aq) + O2(g) → CO2 (g) + H₂O(5)
CuHg lags +60194 CO₂ (g) + 4 H₂O(g)
3) FeS(s) + HCl(aq) → FeCl2 (aq) + H2S(g)
Fe S(s) + 2HCl(aq)
->
4) K2SO4 (aq) + Ba(NO3)2 (aq) →
Fe Cl₂ (aq) + H₂S (9)
KNO3(aq) + BaSO4 (s)
K₂SO4(aq) + Ba(NO3)2 (aq) → 2KNO3 (aq) + Ba504 (s)
MgO (s) + NO2 (g) + O2 (g)
5) Mg(NO3)2 (s)
2 Mg (NO 3 ) 2 (s) →
2MgO (s) + 4NO2(g) + O2(g)